8.2金属的化学性质（第一课时） 课后作业-2023-2024学年九年级化学人教版下册

8.2金属的化学性质（第一课时）课后作业 一、选择题 1.下列关于金属与氧气的说法，正确的是( ) A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B.各种金属都能与氧气在常温下反应 C.红热的铁丝能在空气中燃烧 D.根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断一些金属的活动性 2.把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间后溶液变成浅绿色，说明硬币中含有( ) A.铝 B.镁 C.铁 D.银 3.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( ) A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生化学反应 C.铝不易被氧化 D.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 4.下列物质在氧气中燃烧，能生成白色固体物质的一组是( ) ①Mg　②S　③Fe　④P　⑤Cu A.①和④ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤ 5.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是( ) ①在铁钉表面上产生气泡 ②液体由无色变为浅绿色 ③铁钉逐渐变小 ④产生的气体有刺激性气味 A.①② B.②③④ C.①④ D.①②③ 6.下列物质中，能用金属和盐酸直接反应制得的是( ) a.FeCl3 b.ZnCl2 c.CuCl2 d.AlCl3 A.a、b B.b、d C.c、d D.a、c 7.下列反应属于置换反应的是( ) A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C.2Mg+O2=== (点燃)2MgO D.CuO+CO=== (高温)Cu+CO2 8.下列化学方程式的书写正确的是( ) A.4Fe+3O2=== (点燃)2Fe2O3 B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ C.Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ D.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 二、非选择题 9.金属在日常生活中有广泛的用途，如： (1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为_________。  (2)铝具有良好的抗腐蚀性，用化学方程式表示为_________。  (3)某电路板中含有金属镍(Ni)，镍也能与稀盐酸反应(镍在化合物中通常显+2价)，请写出该反应的化学方程式：_________。  10.有一种神奇的蜡烛，点一下你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。 查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。 老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题(注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)。 实验 操作步骤 实验现象 实验结论 1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石呈银白色 该金属一定不是_______ 2 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 有无色气体产生，_______ 该金属一定不是铁，而是镁 反思交流： (1)实验2中反应的化学方程式为_________。 (2)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？_________。 (3)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是_________。 11.试用你所学过的化学知识解释下列有关问题或现象。 (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_________。  (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_________。  (3)使用铁锅能补充人体所需的铁元素是因为少量铁进入胃部后与胃酸(主要成分为盐酸)发生反应生成了可溶于水的铁的化合物从而被吸收，用化学方程式表示铁在胃部的转化过程：_________。  12.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。 (1)写出该反应的化学方程式：_________。 (2)他选用2g完全相同的锌片分别和同体积的浓度为5%、15%的稀盐酸进行实验，获得表中数据。由此推断实验是通过_________来体现反应快慢的。 序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产