第十单元 酸和碱（复习）（课件精讲）-【安老师大讲堂】2023-2024学年九年级化学同步课堂精讲练（人教版）

人教版 化学（初中） 第十单元 酸和碱 （复 习） 学习目标 重点、难点 1.酸、碱的通性（重点） 2.中和反应的判断、实质与应用等（难点） 1.识记常见酸、碱的主要物理性质、化学性质和用途，能用化学方 程式表示有关反应。 2.能够归纳总结酸类和碱类共有的相似化学性质及其原因。 3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，用pH试纸测定溶液的酸碱度。 2 酸和碱的中和反应 知识框架 常见的酸和碱 第十单元 酸和碱 3 知识导图 一.常见的指示剂 溶液指示剂                       变红色 不变色 变蓝色 变红色 不变色 不变色 1.常用指示剂：紫色 溶液和无色 溶液 石蕊 酚酞 2.变色规律 【巧记】①石蕊是酸里红（山里红），碱里蓝（眼里蓝），中性是那紫罗兰；无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸；②难溶性碱（如氢氧化铜）不能使指示剂变色。 新课讲解 石蕊溶液 酚酞溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 1.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。如紫色石蕊溶液遇酸变红，不能说成酸遇紫色石蕊溶液变红。 2.酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。 【注 意】 新课讲解 二、酸 1. 定义：解离时产生的阳离子______________的化合物。 全都是H+ H+ 酸根离子 酸在水中解离出的阳离子为H+;阴离子称为酸根离子，如Cl-、 SO42-、NO3-、CO32-等 2. 构成：酸可以看作是由 和 构成。 新课讲解 知识精讲 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 生活中常见的酸 1、汽水中含有 2、正常雨水中含有 3、胃酸中含有 4、车用铅蓄电池中含有 5、食醋中含有 6、硝酸 。 H2CO3 CH3COOH H2CO3 HCl H2SO4 HNO3 酸的组成：酸=H++酸根离子 新课讲解 8 3.酸的物理性质(浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途) 浓盐酸 浓硫酸 颜色状态 无色液体 无色液体 气 味 特 性 用 途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 有刺激性气味 无味 挥发性 (敞口置于空气中， 瓶口有白雾) 吸水性、腐蚀性、 溶解时放热 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 新课讲解 挥发性 吸水性 必须密封保存 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 盐酸 浓硫酸 变 小 不 变 变 小 变 小 不 变 变 大 变 大 变 小 新课讲解 4.盐酸、浓硫酸如果长期敞口放置，溶质的质量分数是否发生变化？ 保存盐酸、浓硫酸时需注意什么？ 知识精讲 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 5.浓硫酸的特性 （1）吸水性 a.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。 b.浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀，所以浓硫酸应密封保存。 c.浓硫酸的吸水性，为物理性质。 新课讲解 气体长进短出 知识精讲 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 实验操作 实验现象 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字 纸上出现_____色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有硫酸的部位_____ 将浓硫酸滴到一块小布上 滴有浓硫酸