考点01 硫与二氧化硫-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第二册）

考点01 硫与二氧化硫 【核心考点梳理】 一、硫元素在自然界中的存在形式 1．自然界中硫元素的存在形式 (1)游离态：存在于火山喷口的岩层中。 (2)化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。 2．硫单质的物理性质 黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 3．硫单质与氧气反应 化学方程式：S＋O2SO2； 现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。 4． 硫单质与变价金属的反应(硫单质的氧化性弱，生成低价态的硫化物） S＋FeFeS S＋CuCu2S 【典型例题】 例1．（2023秋·上海长宁·高一统考学业考试）下列有关硫的性质的叙述正确的是 A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢 【答案】A 【解析】A．硫质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化，A正确； B．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，B错误； C．硫氧化性较弱，故与铁粉和铜粉反应，分别生成低价金属硫化物硫化亚铁和硫化亚铜，C错误； D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和二氧化硫，D错误； 故选A。 例2．（2023秋·上海·高一上海市延安中学校考期末）下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是 A．SO2 B．CuS C．FeS D．H2S 【答案】B 【解析】A．与直接化合只能生成，A不选； B．硫的氧化性较弱，与化合生成Cu2S，B选； C．硫的氧化性较弱，与化合生成FeS，C不选； D．与化合生成H2S，D不选； 故选B。 例3．（2022秋·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现 C．过程②是氧化反应 D．过程①可以通过不同的化学反应实现 【答案】B 【解析】A．从图中可以看出，硫在自然界中既有单质形式(游离态)存在的S，也有化合态形式存在的H2S、、有机硫等，A正确； B．过程⑤将转化为H2S，S元素化合价降低，表现氧化性，不能在土壤的富氧区实现，B错误； C．过程②中，S转化为，S元素化合价升高，发生氧化反应，C正确； D．过程①由H2S转化为S，可以通过分解反应实现，也可以通过H2S与O2接触后发生反应实现，D正确； 故选B。 【核心归纳】自然界中的硫循环 (1)SO2的来源：含硫化石燃料燃烧、含硫金属矿石冶炼、硫酸生产等。 (2)自然界中的硫循环：地壳的岩石里、生物体内以及大气与水中都含有硫元素。随着地壳运动、生命活动以及大气与水的流动，这些含硫物质不断地发生转化和转移，形成了硫在自然界中的循环。 (3)地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出SO2、H2S等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌吸收。 (4)自然界中的硫循环 二、二氧化硫的性质和应用 1．SO2的物理性质 现象：液面迅速上升，最后充满试管。 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水(1∶40) 2.SO2的化学性质 (1)实验探究 用水溶性实验所得溶液做下列实验 操作 现象 结论 pH试纸变红 SO2的水溶液显酸性 溶液变红 SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 (1)SO2的水溶液与BaCl2不反应 (2)SO2具有还原性，可被H2O2氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 (2)从物质分类的角度分析SO2性质 (3)从元素化合价变化角度分析SO2性质 (4)SO2的特性——漂白性 可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 3．亚硫酸的性质 4．用途：二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 【典型例题】 例1．（2023秋·山东烟台·高一山东省烟台第一中学校考期末）如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A．该实验可以探究SO2的还原性 B．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和氢氧化钙溶液 C．关闭K2，打开 K1，则装置 B 中每消耗 1.5molNa2O2，转移电子数为1.5NA D．关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是 K2Cr2O7溶液，颜色由橙