9.2溶液组成的定量表示同步练习-2023-2024学年九年级化学人教版下册

9.2溶液组成的定量表示同步练习京改版（2013）化学九年级下册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、多选题 1．下列有关“溶质质量分数为10%的NaCl溶液”的说法中，错误的是 A．将10gNaCl充分溶解在100g水中，可配得该溶质质量分数的NaCl溶液 B．将50g该溶液蒸干后，可得到5gNaCl固体 C．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：10 D．配制该溶液的主要步骤是“计算、称量、溶解、装瓶存放” 2．用如图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（　　） A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤 B．乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液中溶质质量分数偏小 C．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液中溶质质量分数偏大 3．某K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3，现取6.9g样品加入50g稀盐酸中，经测定，恰好完全反应，最终得到室温下不饱和溶液54.7g，则下列有关说法正确的是（  ）。 A．该反应生成了4.4g 二氧化碳气体 B．所加稀盐酸溶质质量分数为3.65% C．所得溶液中溶质的总质量为7.45g D．若样品中含有Na2CO3，则样品中也一定含NaCl 4．现有NaOH与Na2CO3的固体混合物9.3g，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3，在室温下，该混合物与50g稀硫酸恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，下列有关计算中正确的是（    ） A．反应产生二氧化碳的质量为2.2g B．混合物中含有钠元素的质量为4.6g C．混合物中氢氧化钠和碳酸钠的质量比为1∶1 D．所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6% 5．下列说法正确的是 A．若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能为19.6% B．碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是15：21 C．某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷 D．向10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加入20g水，氯化钠溶液的溶质质量分数为15%，则原10%的氯化钠溶液质量为110g 二、选择题 6．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16.0g C．选用100mL量筒量取所需水的体积 D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大 7．20℃时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是 A．20% B．40% C．25% D．66.7% 8．某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%，则下列说法中不正确的是 A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶4 B．溶剂质量∶溶液质量＝4∶5 C．溶质质量∶溶液质量＝1∶5 D．100g水中含有20g氯化钠 9．配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A．取用氢氧化钠   B．称量氢氧化钠   C．量取水的体积     D．溶解氢氧化钠   10．配制20g质量分数为5%的Na2SO4溶液，下列说法正确的是 A．配制该溶液需要20gH2O B．该溶液中只有Na+和SO42-两种粒子 C．一个SO42-带两个单位负电荷 D．配好溶液装瓶时，少量液体洒出，则所配溶液浓度小于5% 11．将50g98%的浓硫酸配制成9.8%的稀硫酸，需要水的质量为 A．250g B．350g C．450g D．500g 12．电解水时加入氢氧化钠以增强溶液的导电性（氢氧化钠不发生反应），没通电时氢氧化钠的质量分数为10%，溶液的质量为，通电一段时间后，氢氧化钠的质量分数为12.5%，则电解水的质量为（    ） A． B． C． D． 13．下列化学事实对应的结论正确的是 选项 化学事实 结论 A 实验室里有3瓶标签模糊不清的无色溶液，稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 只用酚酞试液和适当的仪器可以将这3种无色溶液区分出来 B 97克水中加入5克氯化钠制得100克溶液 溶液中溶质质量分数为5% C 铁生锈后质量增加 该反应不遵守质量守恒定律 D 52度的白酒表示100mL白酒中含有52mL酒精(通常为20℃时的测定值) 用38mL酒精和62mL蒸馏水混合可以配制100mL38度的白酒 A．A B．B C．C D．D 14．现有生石灰和碳酸钙的固体