9.2溶解度课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶 解 度 第九单元 溶 液 2012版《义务教育教科书化学九年级上册》 思考1：什么是溶液？ 思考2：一杯水中是否能够无限制的溶解蔗糖或食盐而形成溶液呢？ 活动探究： 在一定温度下，一定量的水里，NaCl是否能无限制的溶解？KNO3呢？ 探究实验一 [实验]9-5 在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。 怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态呢？ 【结论】在一定量水中，食盐不能无限量的溶解。 探究实验二 [实验]9-6 在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ 2.不同物质在水中溶解能力不一样； 3.不同温度下，物质的溶解能力不同。 一、饱和溶液、不饱和溶液 （1）.饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）.不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 【结论】1.在一定温度下，一定量溶剂中溶质的溶解量是有一定限度 的。（可溶物在一定量的水中不能无限溶解） 1.饱和溶液、不饱和溶液 ①饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？ ②如何判断某一溶液是否为饱和溶液？ ③饱和溶液的前提条件是什么？ 答：一定温度、一定量的溶剂。 答：能否继续溶解该溶质。 答：在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表达某溶质的饱和溶液要指明溶质。 如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。 ④为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液于试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？ 2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 从上面的实验，我们可以看出在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其方法有哪些？ 饱和溶液 不饱和溶液 注意: 以上为通常情况，不适合所有的物质。“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反。 3.结晶 （1）.结晶的定义: 溶质从溶液中析出的过程叫结晶。 注意： 降温结晶或蒸发结晶析出固体后，由于溶液中有未溶解的溶质，所以析出固体后的溶液仍为该溶质的饱和溶液。 海水 海水晒盐 蒸发溶剂 （3）.结晶的应用 在化学沉淀或结晶过程中分离出沉淀或晶体后残余的饱和溶液。 想一想： 有甲、乙两杯等量、同温度的水。 一匙蔗糖 两匙蔗糖 哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更浓）？ 4.浓溶液和稀溶液(不给定条件下 ) 定义 浓溶液: 含溶质较多的溶液。 稀溶液: 含溶质较少的溶液。 注意: 将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定量的溶液中所含溶质的相对多少来分的。不受温度的影响。 讨论 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？ 根据表中数据讨论 1. 饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液。 2. 不饱和溶液不一定是稀溶液，可能是浓溶液。 从实验你能得到什么结论？ 思考： （1）哪杯溶液达到饱和？ （2）哪杯溶液的浓度更大？ （3）由此，你能得到什么结论？ 同温度下,同物质的饱和溶液比它的 不饱和溶液浓。 1. 饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液。 2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液。 3. 同温度同种溶剂的条件下,同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。 结论： 用图示表示 讨论 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？ 20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表所示。其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ） D 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ） A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3 B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质 C、稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液 D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液 B 下列有关从海水中提取食