9.2溶解度课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

导入新课 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液 注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为基 本要求！ 观察实验，填写现象，发现溶质溶解的质量随溶剂质量变化规律。 【活动一】 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解 1.可溶物在一定量的溶剂中不能无限溶解； 20ml水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加15ml水 再加15ml水,氯化钠溶解，说明了什么？ 2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增加而增大。 观察实验，填写现象，发现溶质在一定量溶剂中溶解的质量随温度变化规律。 t1：20ml水 t3：冷却析出晶体时的温度 t2 ：加热完全溶解时温度 【测温度】 【活动二】 固体全部溶解 固体全部溶解 有晶体析出 固体部分溶解 固体全部溶解 一定量的溶剂中，硝酸钾溶解的量随着温度的升高而增大。 思考1：饱和溶液的前提条件是什么？ 一定温度、一定量的溶剂。 这种溶质是否能继续溶解。 思考归纳 思考3：为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液于试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？ 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表达某溶质的饱和溶液要指明溶质。如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。 思考2：在上面的前提条件下，关键看什么？ 思考4：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入溶质、蒸发溶剂、降低温度 加入硝酸钾、恒温蒸发掉一些水、降低温度 思考5：将硝酸钾的饱和溶液配制成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 增加溶剂、升高温度 饱和溶液 不饱和溶液 归纳：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。 海水 活动三 蒸发溶剂 观察、思考，得出结晶的方法 硝酸钾晶体 溶液 【晶体】从溶液中获取的具有规则几何外形的固体。 饱和 热 冷却 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体形式析出，叫做结晶。 （1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小的物质） （2）降温结晶(冷却热饱和溶液) （适用于溶解能力随温度的降低明显下降的物质） 归纳 ②对于不同种溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 ①对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液浓度要大。 浓度大 浓度小 活动四 观察分析，发现饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 溶液在给定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液 不给定条件可分为浓溶液和稀溶液 归纳 1.20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表所示。其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ） D 自主检测 2.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠且简便的方法是（ ） A.改变温度 B.蒸发溶剂 C.加溶质 D.倒出一些溶液 C 3.对结晶后的溶液，下列说法中正确的是（ ） A.一定是饱和溶液 B.一定是不饱和溶液 C.一定是浓溶液 D.一定是稀溶液 A 4.含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B来说，一定处于饱和状态的是 ；两者相比，较浓的溶液是 。 A B Lavf57.62.100 $$