9.2溶解度课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学下册第九单元溶液 饱和溶液 溶解度 带着以下问题阅读教材P33至35“导言和模块一（饱和溶液）”的有内容： 1、饱和溶液和不饱和溶液的概念。 2、谈“饱和”与“不饱和”必须指明“温度”和“溶剂”。 3、实际生活中判断溶液是溶液饱和的方法。 4、溶液饱和与否与溶液的浓稀的关系。 5、什么叫结晶，结晶有哪些方法？ 【实验9-5】室温下氯化钠溶于水 20ml水 加5gNaCl 充分搅拌 再加5gNaCl 充分搅拌 注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！ 再加15mL水 充分搅拌 再加15mL水，氯化钠溶解说明了什么？ 【实验9-6】硝酸钾在水中的溶解 一、饱和溶液 1、概念 饱和溶液：在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 理解“饱和溶液”时，要明确以下两点： ①必须指明温度和溶剂，因为改变温度和溶剂后饱和溶液与不饱和溶液可以相互转换。 ②“这种溶质”:则该溶液对A物质而言是饱和溶液，对B物质而言则可能是不饱和溶液。 2、相互转化 3、饱和溶液的判断方法——这种溶质 能否继续溶解。 ②没有未溶解的溶质，再加少量的溶质， 不能再溶解的是饱和溶液。 ⑴概念：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 结晶后剩余的溶液称为母液，母液属于该温度下该晶体的饱和溶液 ⑵条件：达到饱和后蒸发溶剂或降低温度。 注意：降温或蒸发溶剂不一定结晶，因为不饱和溶液变成饱和溶液的过程中没有晶体析出！ ⑶方法：①冷却热饱和溶液法；②蒸发溶剂法。 4、结晶（是物质分离提纯的重要方法） 硝酸钾晶体 第二步：冷却热饱和溶液 降温结晶 第一步：制热饱和溶液 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 氯化钠 多种化工原料 蒸发结晶：从海水中提取食盐 因含氯化镁和氯化钙等杂质易潮解 苦卤（是氯化钠的饱和溶液） 镁、溴等 浓度大 浓度小 食盐溶解 食盐的不饱和溶液 10毫升水 10毫升水 熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液 0.2克熟石灰 2克食盐 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 讲授新课 5、饱和、不饱和与浓、稀的关系 在同一温度下对于同种溶质来说饱和溶液比不饱和溶液要浓。 当堂练习： 1、下列有关溶液的认识中错误的是（ ） A.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液。 B.在溶液里进行的反应通常是比较快的。 C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大。 D.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收。 2、能证明KCl溶液在20°c时已经达到饱和状态的方法是（ ） A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀。 B.取少量该溶液，降温到10°c，有KCl晶体析出。 C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出。 D.温度不变时，向该溶液中加入少量的KCl晶体，晶体不再溶解（质量不减少）。 C D A D 6、20°c时，向50gKNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后仍有部分晶体未溶解，加热后晶体全部溶解，下列关于该溶液的说法中正确的是（ ） A.加入晶体前一定是饱和溶液 B.加热前一定是饱和溶液 C.加热后一定是饱和溶液 D.此过程中溶液质量不变 B D 5、下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A.饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓 B.饱和石灰水一定是浓溶液 C.溶液一定是固体或气体溶于水形成的 D.溶液一定具有均一性和稳定性 7、下列说法正确的是（ ） A物质的溶解能力都隨温度的升高而增大。 B任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓。 C某温度下KNO3的不饱和溶液可能是浓溶液 D某温度下在KNO3的饱和溶液中加入食盐，若温度不变则食盐不溶解。 8、怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（　　） A、保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出 B、保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出 C、保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解 D、保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解 C C 1、固体物质溶解度概念有哪些要素？ 2、物质溶解性与溶解度有什么关系？ 3、溶解度概念揭示了什么概念量？ 4、影响固体物质溶解度的唯一外因是什么？ 阅读教材P35至38第二自然段有关“固体物质的溶解度”的内容。然后完成下列各题： 二、固体物质的溶解度 1、固体物质溶解度的概念（用“S”表示） 在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状