9.2溶解度课件----2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度（一） 第一课时 饱和溶液 不饱和溶液 一.学习目标 1.知道饱和溶液与不饱和溶液的概念，会区分饱和溶液与不饱和溶液； 2.能说出饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法 3.了解结晶的方法。 知识回顾 一、溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。 二、溶液的组成 1、溶剂：能溶解其他物质的物质 2、溶质：被溶解的物质（固体、气体、量少的液体） 读作：溶质的溶剂溶液（水为溶剂时可省略） 蔗糖的溶解：(在20℃ 、20 ML水 中，不断地加入蔗糖；最后会怎样呢？) 生活告诉我 不饱和溶液 饱和溶液 　　一定温度下，固态物质在一定量的水中溶解是有一定限度的。 实验探究 实验现象： 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 实验探究 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不能继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待冷却后，又有什么现象发生？ 实验现象： 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 固体全部消失 固体溶解但有剩余 固体全部消失 固体全部消失 有晶体析出 一.饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 能力升级 已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱和溶液。 (1)在此温度下， 100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)； (2)再加2克NaCl，得到的溶液是 溶液，溶液的质量为 克 。 ； (3)继续加4克NaCl，得到的溶液是 溶液，溶液的质量为 克 。 不饱和 不饱和 饱和 136 135 思考讨论 1、在饱和溶液和不饱和溶液的概念中，为什么要限定“一定温度下”、“一定量的溶剂里”这样的条件？ 在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，在降低温度的情况下，不饱和溶液可以变成饱和溶液，因此，只有指明“一定温度下”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 思考讨论 2、用什么方法判断溶液是否饱和？ ②没有未溶解的溶质，但是再加少量的溶质，不能再溶解的是饱和溶液。 思考讨论 3、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？） 二、不饱和溶液与饱和溶液的转化关系 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 （1）不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是：加溶剂 温馨提示: （2）“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反. 三.结晶 1、溶质以晶体的方式从它的饱和溶液中析出的过程叫做结晶。 (溶质从溶液中析出的过程叫结晶。) 冷却后硝酸钾晶 体从溶液中析出 结晶后剩余的溶液叫母液，母液一定是饱和溶液。 2、结晶的方法 (即:冷却热饱和溶液) 四、海水晒盐的大致过程 有甲、乙两杯等量、同温度的水 想一想：哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更浓）？ 一匙蔗糖 两匙蔗糖 三: 浓溶液和稀溶液 定义 浓溶液: 含溶质较多的溶液。 稀溶液: 含溶质较少的溶液。 实验：（80℃） 10克水 + 2克NaCl：振荡，现象: 溶液类型: 2.10克水 + 0.2克熟石灰 :振荡，现象: 溶液类型: 硝酸钾的不饱和溶液 熟石灰的饱和溶液 NaCl完全溶解 熟石灰未完全溶解 浓度大 浓度小 讨论 饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？ 1. 饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液. 结论： 用图示表示 2.不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液. 3. 同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓. 指出下列各题的错误之处，并加以改正： 1）.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。 2).装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。 3).使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些。 4). 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。 5).浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 在一定温度.一定