9.2溶解度课件----2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 第九单元溶液 第二课时 溶解度与溶解度曲线 通过阅读课本，了解溶解度的意义，会初步解释溶解度 通过固体溶解度曲线的绘制原理，学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点，培养学生利用图形解决问题的能力 3.通过实际生活案例，得出影响气体溶解性的因素，提升综合 运用所学知识解释生活中遇到的实际问题的能力 学习目标 一、固体溶解度 在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 一定温度下 100g 饱和状态 质量 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 S 例、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。这句话的含义？ 解释1：在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，这时溶液达到饱和。 【练一练】在60℃时，55g硝酸钾溶解在50g水中达到饱和，请问：60℃时，硝酸钾在水中的溶解度？ 60℃时，硝酸钾在水中的溶解度110g 解释2：在20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中，恰好达到饱和。 溶质质量？ 溶剂质量？ 溶液质量？ 2.溶解度与溶解性 溶解度的相对大小（20℃） 溶解度是用来衡量物质溶解性大小的化学量 想一想：20℃时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化钠属于（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 二、固体溶解度曲线 请仔细阅读下表，说出氯化钠、氯化钾、氯化铵和硝酸钾四种物质的溶解度与温度的关系 二、溶解度曲线 1.绘制溶解度曲线 （1）建立坐标系 （2）描点 （3）连线 溶解度/g 50 100 150 200 250 温度/℃ KNO3 几种物质的溶解度曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 2.从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。 36.1 35 39 38.2 38.5 52.5 68.5 185 从溶解度曲线中你能获取的信息有哪些？ 3.溶解度曲线的意义 （1）“点”的意义 “点”：表示该物质在一定温度下的溶解度； 交点：表示该温度下两种物质溶解度相等。 A. 表示在60℃时KNO3的溶解度为110克. B . 表示在56℃硝酸钾与硝酸钠时溶解度相同 56 （2）“线”的意义 走向: 多数物质溶解度随温度升高而增大 有的变化不大（如NaCl) 少数随温度升高而降低（如Ca(OH)2)。 陡缓： 溶解度曲线越陡,溶解度随温度变化影响越大;反之,则影响越小. 从溶解度曲线上可以看出,不同物质的溶解度曲线的走向不同,有什么不同含义?- 从溶解度曲线上可以看出,不同物质的溶解度曲线的陡缓不同,有什么不同含义? 温度/℃ 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1.降温结晶 (又叫冷却热饱和溶液法) 2.蒸发结晶 适用于溶解度受温度影响较小的物质如:NaCl 适用于溶解度受温度影响较大的物质 如:KNO3 溶 解 度 /g 拓展 （2）比较溶解度大小 （1）查找 4.溶解度曲线的应用 请利用右图，①比较t1与t3时，甲物质的溶解度大小；②比较t3时，甲乙丙三种物质溶解度大小；③比较t2～ｔ３间，甲与丙的溶解度大小。 硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是（　　　） Ａ．２０℃两物质的饱和溶液，升温到５０℃仍然是饱和溶液 Ｂ．两物质溶解度相等 Ｃ．２０℃时，两物质各３０ｇ分别加入１００ｇ水中形成饱和溶液 Ｄ．５０℃时，在５０ｇ水中加入５０ｇＫＮＯ３，形成饱和溶液 Ｄ 三、气体溶解度 气体的压强为１０１ｋＰａ和一定温度时，溶解在１体积水里达到饱和状态的气体体积。 压强越大，气体溶解度越大； 压强越小，气体溶解度越小。 温度越高，气体溶解度越小； 温度越低，气体溶解度越大。 １．打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中溶解度与什么有关？ ２．喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 讨论 如何增加养鱼池水中的含氧量 １．你知道为什么卖鱼的商贩会给盛放活鱼的容器里增设一个气泵？ ２．在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打很多洞，你知道为什么吗？ ３．如果用鱼缸养鱼，又如何增加水中的含氧量呢？ 把水喷向空中 向鱼缸中通入空气 气体溶解度 压强 温度 ② 谢谢观赏！ $$