第三章 晶体结构与性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物.下列说法正确的 A．向配合物的溶液中加入足量的溶液，所有的均被完全沉淀 B．和中其中心离子的化合价都是+2价 C．配合物的配体为和 D．配合物的配位数为6 2．下列有关比较正确的是 A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．离子键强弱：NaBr>NaCl>MgO C．键的极性：N—H键>O—H键>F—H键 D．热稳定性：HF>H2O>NH3 3．下列有关晶体的说法中一定正确的是 A．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体 B．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 C．某晶体中有阳离子一定也有阴离子 D．凡是具有规则外形的固体都是晶体 4．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力比干冰大 B AgCl能溶于氨水 提供孤电子对与Ag+通过配位键形成配合物 C NH3做喷泉实验 NH3与H2O分子间形成氢键，且均为极性分子 D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A．A B．B C．C D．D 5．一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是 A．“转氮”过程属于人工固氮 B．NH3和NH的键角相同 C．NH中的配位键由H原子提供空轨道 D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为3：1 6．钛酸钡是陶瓷材料，其晶胞结构如图1，某碳镍镁超导体材料的晶胞结构如图2。下列推断错误的是 A．钛酸钡的化学式为BaTiO3 B．每个钛离子与周围8个氧离子等距离且最近 C．图2晶体的化学式为 MgNi3C D．图1和图2都是立方晶胞 7．下列说法正确的是 A．NH3比PH3容易液化原因是NH3分子间的范德华力更大 B．NH3能与Ag+ 以配位键结合原因是NH3中氮原子有孤电子对 C．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键，形成大π键的电子由N和B提供 D．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 8．下列关于“碳”的说法错误的是 A．自然界中的14C来自宇宙射线(中子)撞击14N，其过程可表示为 B．高压下制得的CO2共价晶体结构与SiO2晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO2晶体 C．石墨烯、石墨炔都是全碳二维平面结构材料，二者碳原子杂化方式完全相同 D．用风能、光能等清洁能源代替煤和石油，有利于实现“双碳”目标 9．由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A．Mg5B12 B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2 10．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是 A．X肯定为碱金属元素 B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D．Y、Z两元素形成的化合物中Y的化合价为+4 11．下列关于晶体的说法中正确的是 A．含有金属阳离子的晶体定是离子晶体 B．共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点 C．晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 D．氯化钠晶体中，一个Na＋与8个Cl－紧邻 12．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但排列无序 C．固体SiO2一定是晶体 D．非晶体无自范性而且排列无序 13．已知、、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析不正确的是 A．该晶体为离子晶体 B．晶胞中，的配位数为4 C．该物质的化学式为 D．两个之间的最近距离是 二、填空题 14．下表是元素周期表的一部分。表中字母分别代表一种化学元素。回答下列问题： (1)请写出元素N的基态原子电子排布式： 。 (2)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是 (填“极性”或“非极性”)分子。1mol D2中含有π键的数目为 ；G在单质E中燃烧，请写出生成物的电子式 。 (3)在下列五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 (选填序号)；请写出一个与溶剂④CS2互为等电子体的微粒符号 。 ①苯    ②CH3OH ③HCHO    ④CS2⑤CCl4 (4)元素N可以形