第2章 化学键化学反应规律 练习卷 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2和 1 molI2(g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H2和2 mol I2 (g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数 C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深 D．容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1 2．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（    ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向5 mL 0.1 mol/L KI 溶液中加入0.1 mol/L de FeCl3溶液1 mL,振荡，用苯萃取2~3次后取下 层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 Fe3+与I-之间的反应是有 一定限度的 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入硝酸银溶液， 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加0.1 mol/L H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中被Fe2+还原为 NO2 D 将稀硝酸溶液加入过量的铁粉中，有难溶于水的 气体生成 该气体为H2 A．A B．B C．C D．D 3．可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态 A．①④⑤ B．②⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 4．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 B．制备S2Cl2的反应是氧化还原反应，S2Cl2分子内存在极性和非极性共键 C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D．S2Cl2与H2O2结构相似，故S2Cl2有强氧化性 5．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析不正确的是 A．分子的摩尔质量为44 g/mol B．催化剂可以吸附气体分子 C．在该过程中，断裂了极性共价键，而非极性共价键没有断裂 D．CO和O生成的过程有电子转移 6．锂-氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池在质量比能量、体积比能量、工作温度范围等方面具有明显优势而应用广泛。电解液为丙烯碳酸酯的溶液，总反应为，放电产物LiF易沉积，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电池工作时，电子流动方向：电极a→负载→电极b→阳离子交换膜→电极a B．负极反应式为： C．为了提高电池放电性能，在电解液中添加合适的试剂溶解沉积在b极区的LiF D．电池工作一段时间，a极区的电解液质量增大 7．羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率相等 B．容器内混合气体的密度不再变化 C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存 8．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol与0.2mol在密闭容器中反应，生成的小于 B．标准状况下2.24L与0.1mol在密闭容器中反应，生成HI C．0.1molCO与在密闭容器中反应，生成和共4.48L(标准状况下) D．0.1mol与0.2g在密闭容器中反应，生成 9．研究表明汽车尾气处理存在反应：N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)，N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数减小 B．Fe+不影响该反应的焓变 C．FeO+属于有中间产物，故FeO+不能作为该反应的催化剂 D．Fe++N2O→FeO++N2，FeO++CO→Fe++CO2两步反应，前者反应速率慢 10．H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关