第三章 晶体结构与性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．钴的一种化合物的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为anm，A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为。下列说法中错误的是 A．该晶胞的体积为 B．距离Co2+最近且等距离的的数目为6 C．C点的原子坐标参数为 D．Ti4+与Co2+之间的最短距离为 2．下列表征正确的是 A．乙烯的球棍模型：   B．氯气的共价键电子云轮廓图：   C．用电子式表示的形成过程：   D．的结构式： 3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含28g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA B．标准状况下，2.24L乙烯中含有的π键数目为0.1NA C．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA D．124gP4(正四面体)中P－P键数目为4NA 4．已知：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有Z为金属元素，Z元素的单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，Y是地壳中含量最高的元素，X、W为同一主族元素，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列判断正确的是 A．W的最外层电子数是最内层电子数的1.5倍 B．X、W最简单氢化物的沸点：X<W C．化合物XY和ZY的化学键类型相同 D．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) 5．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如右图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为 A．22% B．70% C．66.7% D．33.3% 6．已知某紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有NH3放出，同时产生Co2O3沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，则该配合物的化学式最可能为 A． B． C． D． 7．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是 A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4 B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C．6.4gCaC2晶体中含阴离子0.2mol D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 8．失水后可转为(结构如图)。下列说法正确的是 A．物质中元素电负性顺序： B．中键角∠OSO大于中键角∠HOH C．此结构中与、与离子之间的作用力相同 D．基态S原子核外有16种能量不同的电子 9．分子结构的了解有利于物质性质的学习。下列关于物质结构和性质的说法中正确的是 A．H2O和NH3均为极性分子 B．水很稳定的原因是水分子间存在氢键 C．配合物[Cu(NH3)4]Cl2的中心原子配位数是6 D．P4和CH4都是正四面体形分子，键角均为109°28' 10．已知的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。已知Si-28、C-12，下列说法错误的是 A．晶体中碳原子和硅原子均采用杂化 B．硅单质的熔点高于2700℃ C．距离硅原子最近的硅原子数为12 D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为 11．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是 A．Ni的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 B．1 mol [Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18 mol C．[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角 D．VA族元素单质的晶体类型相同 12．下列说法正确的是 A．第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多 B．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 C．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同 D．NaCl 熔化和干冰升华克服的作用力类型相同 13．科学家研究利用晶体释放出的和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．晶体中，每个F周围距离相等且最近的有6个 B．与中氧原子杂化方式相同 C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为 D．若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力 14．下列叙述不正确的是 ①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ②熔点: Al＞Na＞K ③第IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从Ⅲ B族到II B族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤沸点: NH3＜PH3