第1讲 硫及其化合物（课件）-【划重点】2023-2024学年高一化学下学期同步精细课件与讲义（人教版2019必修第二册）

硫及其化合物 第一节 树 礼 教 育 1 硫和二氧化硫 課時1 2 硫和二氧化硫 知识点1 硫 1.硫的存在 硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族。硫广泛存在于自然界中，在自然界中既有游离态存在又有化合态存在。 （1）游离态∶ 存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 （2）化合态∶ 化合态 存在 硫化物 硫酸盐 有机物 硫铁矿：FeS2，黄铜矿：CuFeS2 石油、天然气、煤、蛋白质等 石膏:CaSO4·2H2O 芒硝:Na2SO4·10H2O 硫铁矿 黄铜矿 火山喷口附近的岩层 3 硫和二氧化硫 知识点1 硫 2.硫单质的性质 （1）物理性质 ①硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末(如图)。 ②硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。 4 硫和二氧化硫 知识点1 硫 2.硫单质的性质 （2）化学性质 硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物，体现氧化性。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强，与氧气反应时体现还原性。 5 硫和二氧化硫 知识点1 硫 ①氧化性：与 Na、Fe、Cu等金属以及H2反应， 例如: 2Na + S △ Na2S; Fe + S △ FeS; 2Cu + S △ Cu2S; H2 + S △ H2S ②还原性：与 O2等活泼非金属单质反应，如S+O2 点燃 SO2 。 ③既体现氧化性又体现还原性(歧化反应): 与热的强碱溶液反应。例如：3S+6NaOH △ Na2SO3+2Na2S+3H2O （可用于清除试管内壁残留的硫单质）。 6 硫和二氧化硫 知识点1 硫 CS2的性质和用途 二硫化碳是一种无色液体。实验室用的纯二硫化碳有芳香甜味，但是通常不纯的工业品因为混有其他硫化物（如羰基硫等）而变为微黄色，并且有令人不愉快的烂萝卜味。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。 7 硫和二氧化硫 知识点1 硫 （1）硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，都只能生成SO2，不能生成 SO3。 （2）Hg与S在常温下即可反应生成HgS，因此汞洒落在地面上可撒些硫粉覆盖，防止汞蒸气中毒。 （3）硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物(如 FeS、Cu2S)。 8 硫和二氧化硫 典 例 分 析 【典例1】下列说法错误的是（ ） A．残留在试管内壁上的硫既可用溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．S2、S4、S8互为同素异形体，性质完全相同 D 9 硫和二氧化硫 典 例 分 析 【典例2】向含Na2S2O3的废液中通入HCl气体(Na2S2O3+2HCl =SO2+2NaCl+S↓+H2O），利用下列装置制备S并回收NaCl。 其中装置正确并能达到实验目的的是（ ） A．①④ B．③④ C．①③ D．②③ A 10 硫和二氧化硫 典 例 分 析 【典例3】下列说法正确的是（ ） A．自然界不存在游离态的硫 B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 C．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2 D．硫是非金属单质，与浓硫酸不能反应 C 11 硫和二氧化硫 典 例 分 析 【典例4】（多选）下列说法正确的是（ ） A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于化学变化 C．1mol的硫分别与足量的Fe、Cu反应转移电子数相同 D．均为1mol的Fe、Cu分别与足量的硫反应转移电子数相同 B C 12 硫和二氧化硫 知识点2 二氧化硫SO2 1. SO2 的物理性质 （1）SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。 （2）SO2密度比空气的密度大，易溶于水。在通常情况下，1 体积水大约能溶解40 体积的 SO2，所以采用向上排空气法收集 SO2。 （3）SO2的熔点为-72.7 ℃，沸点为-10 ℃，容易液化。 13 硫和二氧化硫 知识点2 二氧化硫SO2 2. SO2性质的实验探究 SO2的 水溶性 SO2水溶液 的酸碱性 实验操作 探究性质 实验装置及实验现象 SO2的 漂白性 把盖有胶塞、盛有 SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞 液面高度不再变化时, 在水下用胶塞塞紧试管口, 取出试管, 用pH试纸测定溶液的酸碱性 在试管内保留1/3体积的溶液, 滴入1~2滴品红溶液, 振荡, 观察颜色变化;加热试管, 再观察 试管内 液面上升 p