第1讲 硫及其化合物（讲义） -【划重点】2023-2024学年高一化学下学期同步精细课件与讲义 （人教版2019必修第二册）

第1讲 硫及其化合物 知识点1：硫 1.硫的存在 硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族。硫广泛存在于自然界中，在自然界中既有游离态存在又有化合态存在。 （1）游离态∶存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 （2）化合态 2.硫单质的性质 （1）物理性质 ①硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末（如图）。 ②硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。 （2）化学性质 硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物，体现氧化性。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强，与氧气反应时体现还原性。 ①氧化性：与 Na、Fe、Cu等金属以及H2反应，例如∶ 2Na+S Na2S;Fe+S △ FeS;2Cu+S △ Cu2S;H+S △ H2S ②还原性：与O2等活泼非金属单质反应，如S+O2 点燃 SO2 。 ③既体现氧化性又体现还原性（歧化反应）：与热的强碱溶液反应。 例如：3S+6NaOH △ Na2SO3+2Na2S+3H2O（可用于清除试管内壁残留的硫单质）。 CS2的性质和用途：二硫化碳是一种无色液体。实验室用的纯二硫化碳有芳香甜味，但是通常不纯的工业品因为混有其他硫化物（如羰基硫等）而变为微黄色，并且有令人不愉快的烂萝卜味。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。 （1）硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，都只能生成SO2，不能生成 SO3。 （2）Hg与S在常温下即可反应生成HgS，因此汞洒落在地面上可撒些硫粉覆盖，防止汞蒸气中毒。 （3）硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物（如 FeS、Cu2S）。 【典例1】下列说法错误的是 A．残留在试管内壁上的硫既可用溶解除去，也可用热的溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．、、互为同素异形体，性质完全相同 【答案】D 【详解】A．硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正确； B．硫单质具有弱氧化性，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故B正确； C．汞蒸气有毒，汞和硫反应生成硫化汞，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，故C正确； D．、、互为同素异形体，但是性质不完全相同，故D错误； 选D。 【典例2】向含的废液中通入气体，利用下列装置制备并回收。 其中装置正确并能达到实验目的的是 A．①④ B．③④ C．①③ D．②③ 【答案】A 【详解】极易溶于水，应用防止倒吸的装置，装置①正确； 从水溶液中回收，应用蒸发结晶的方法，装置②错误； 不溶于水，用过滤的方法可以从水溶液中提取硫，装置③错误； 浓盐酸与浓硫酸混合放热，的溶解度降低，产生气体，装置④正确，综上A项正确。 答案选A。 【典例3】下列说法正确的是 A．自然界不存在游离态的硫 B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 C．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2 D．硫是非金属单质，与浓硫酸不能反应 【答案】C 【详解】A．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，自然界存在游离态的硫，A错误； B．硫与氧气反应只能生成SO2，与氧气是否过量、是否纯氧无关，B错误； C．硫易溶于CS2，要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2，C正确； D．硫与浓硫酸在加热的条件下发生反应生成二氧化硫和水，D错误； 故选C。 【典例4】（多选）下列说法正确的是 A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于化学变化 C．1mol的硫分别与足量的Fe、Cu反应转移电子数相同 D．均为1mol的Fe、Cu分别与足量的硫反应转移电子数相同 【答案】BC 【详解】A．硫与金属反应时硫均作氧化剂，但与非金属反应时不一定作氧化剂，如硫在氧气中燃烧生成SO2时S作还原剂，A错误； B．单斜硫和斜方硫属于同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，B正确； C．硫分别与足量的Fe、Cu反应，在生成物中硫均显-2价，故1mol的硫分别与足量的Fe、Cu反应转移电子数相同，C正确； D．Fe与S生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，故均为1mol的Fe、Cu分别与足量的硫反应转移电子数不相同，D错误； 故答案为：BC。 知识点2：二氧化硫 1.SO2 的物理性质 （1）SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。 （2）SO2密度比空气的密度大，易溶于水。在通常情况下，1 体积水大约能溶解40 体积的 SO2，所以采用向上排空气法收集 SO2。 （