3.2原子的结构-2023-2024学年九年级化学人教版上册

3.2原子的结构 一、原子的构成 问题一:原子是由哪些粒子构成的? 原子是由居于原子中心的带　　　电的　　　　和核外带　　　电的　　　构成的。  问题二:原子核又是由哪些粒子构成的? 原子核 问题三:原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性? 核电荷数=　　　　=　　　　　　　　  问题四:观察表中不同原子中各微粒的数目,你能找出哪些规律? 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 1.　 。  2.　 。  3.　 。  4.　 。  知识拓展:一个质子的质量和一个中子的质量大约相等,一个电子的质量大约是一个质子质量的。 问题五:决定原子质量的主要是　　　　数和　　　　数。  二、核外电子分层排布 1、核外电子的分层排布 电子层共有　　　　,电子离核距离越远,电子的能量越　　　　。  2、原子结构示意图 3、由部分原子的结构示意图分析原子核外电子的排布规律。 (1)　 。  (2)　 。  (3)　 。  4、列表比较原子的最外层电子数与性质。 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 小于4个 易失电子 活泼 非金属原子 大于等于4个 易得电子 活泼 稀有气体原子 一般8个(He为2个) 不易得失电子 稳定 三、离子的形成 1、交流学习:通过观察原子结构示意图,讨论:要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?阅读图文,试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。 2、离子的概念:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  阳离子:　　　　　　　　　　。如:　 。  阴离子:　　　　　　　　　　。如:　 。  3、离子符号的意义: 四、相对原子质量 1、定义:以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　作为标准,其他原子质量跟它的　　　　,就是这种原子的相对原子质量。  2、在原子中电子的质量很小,所以原子质量主要集中在原子核上。 相对原子质量≈　　　　　　　　　　　　　　。  思考:原子的质量和相对原子质量有何区别? 一、单选题 1.北京冬奥会场馆建设中使用了钒元素，显著改善框架的机械性能。钒原子的相对原子质量为51，原子核内有23个质子，则其核外电子数为( ) A.51 B.23 C.74 D.28 2.近期，某国东京电力公司福岛第一核电站核污水第二轮排海开始，多国对此表示强烈反对。核污水中含有氚等多种放射性元素。氚和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的( ) A.质子数 B.中子数 C.体积 D.质量 3.氪气是一种稀有气体，常用于机场跑道的照明和荧光灯等。氪的原子结构示意图是( ) A. B. C. D. 4.已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，则该镁原子的实际质量为( ) A.32m B.2m C.m D.24m 5.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是( ) A.氯化钠 B.黄金 C.金刚石 D.干冰 6.如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( ) A.①③④具有相对稳定结构 B.①表示的是阳离子 C.②在化学反应中易得到电子 D.③与氯离子核外电子排布相同 7.分子和原子的主要区别是( ) A.分子大，原子小 B.分子可以直接构成物质，而原子不能 C.分子可分为原子，而原子不能再分 D.在化学变化中，分子可分而原子不可分 8.下列说法正确的是( ) A.原子核一般由电子和中子构成 B.分子能构成物质，而原子只能构成分子 C.分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分 D.分子一定比原子大 二、填空题 9.已知如图为某粒子结构示意图，则： (1)该粒子的电子数是_______。 (2)该粒子表示_______（填“原子”、“阴离子”、“阳离子”）。 10.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子