专题05 溶液-备战2024年中考化学一轮复习考点串讲·真题分练（全国通用）

专题05 溶液 题型一：溶液的相关概念 题型二：饱和溶液与不饱和溶液 题型三：溶解度 题型四：溶质的质量分数 考点1：溶液的形成 1、液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。（物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一的分散到水分子中的过程） 2、溶液的特征 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离。 混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。 注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色，如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液必须是混合物。 3、溶液的组成 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 考点2：悬浊液、乳浊液和乳化现象 1、乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物。 2、悬浊液：指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，也叫悬浮液； 3、乳化现象： 油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴， 从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。 应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 小结：去污原理不同：洗涤剂去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。 特征：不均一、不稳定（静置后分层）（如牛奶，油水混合物） 考点3：饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 3、溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度的条件才能比较是否饱和。 4、饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 5、当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 6、判断某溶液是否饱和的方法 （1）观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别） （2）实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 7、饱和溶液和不饱和溶液的转化 考点4：溶解度的概念和影响因素 1、气体的溶解度 （1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）气体溶解度概念中的四要素：①条件：压强为101kPa、一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积。 （3） 理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。 表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水） （4）影响气体溶解度的因素 内因：气体和溶剂的性质。 外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。②温度——气体溶解度随温度升高而减小。 2、固体的溶解度S （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）理解定义四要素 ①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 （3）溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 四、固体溶解度曲线及其作用 1、溶解度的表示方法 （1） 列表法 从表格中查找硝酸钾在某一温度下的溶解度值 （2）曲线法 ①查阅物质在不同温度时的溶解度 ②知道物质的溶解度受温度变化影