第九单元课题1 溶液的形成-【易备课】2023-2024学年九年级化学下册同步优质课件（人教版）

课题1 溶 液 的 形 成 第九单元 溶液 PART 01 PART 02 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。了解溶解时的吸热和放热现象 知道一些常见的乳化现象 学习目标 PART 03 知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用 在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。 一、溶液 【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。 现象 结论 蔗糖颗粒逐渐减小消失 形成了均一、稳定的溶液 蔗糖分子分散到水分子中间 如果把食盐放进水中，氯化钠在水分子作用下，也会向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液。 钠离子和氯离子分散到水分子中间 1.溶液的定义： 2.溶液的特征： （1）均一性： 溶液中各部分的组成、性质完全相同。 （2）稳定性： （3）混合物 是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 3.溶液的组成： （1）宏观上：溶液由溶质和溶剂组成的。 （2）微观上：溶液由溶质分子（离子）和溶剂分子组成。 （3）质量上：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 水 硫酸铜 溶质 溶剂 溶液 4.溶液的命名： （1）全称：溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液 如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液 （2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液 如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液 （3）俗称：如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸 5.溶液的拓展理解： （1）溶质可以是一种或多种，溶剂就只能是一种； （2）溶液不一定是无色的，如Fe3+是黄色， Fe2+是浅绿色， Cu2+蓝色； （3）溶液不一定是液体。空气和合金都是均一、稳定的混合物，都属于溶液。 【实验9-2】在两支试管中各加入1～2小粒碘，然后分别加入5mL水或5mL汽油；另取两支试管中各加入1～2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油 。振荡，观察现象。 溶 质 溶 剂 现 象 碘 水 碘 汽油 高锰酸钾 水 高锰酸钾 汽油 结 论 不溶 溶解 溶液显棕色 溶 解 溶液显紫红色 不溶 碘不溶于水，却能溶于汽油；高锰酸钾溶于水，不能溶于汽油 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 【实验9-3】在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟，观察现象。 溶剂 溶质 振荡前 现象 振荡后 现象 静置后 现象 论结 水 乙醇 分层 混合均匀 不分层 乙醇与水互溶 注意： 乙醇能与水以任意比例互溶 6.溶质溶剂的判定： （1）固体、气体溶于液体时：固体、气体为溶质，液体为溶剂； （2）液体溶于液体时： ①无水，量多的为溶剂，量少的为溶质； ②有水，则水是溶剂；其它为溶质； （3）通常不指明溶剂的溶液，水是溶剂； （4）当物质溶解发生化学反应时，生成的新物质是溶质。 【说明】水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的溶剂 如SO3溶于水发生化学反应：SO3+H2O=H2SO4，形成的溶液中溶质是H2SO4，溶剂是水；CaO溶于水发生化学反应： CaO+H2O=Ca(OH)2，形成的溶液中溶质是Ca(OH)2，溶剂是水。 7.溶液的应用： 1.农业生产中用于选种、无土栽培(动植物对养料的吸收在溶液中进行)。 2.化学反应中，用溶液可增大反应物的接触面积，加快反应速率。 3.医疗中增加人体对药物的吸收。 4.物质溶解后溶液的沸点升高，凝固点降低。 在汽车水箱中加入一定量的乙二醇（防冻液），防止水箱中的水在冬天结冰； 消除路面上的积雪，可撒一些盐加快雪的融化等。 二、溶解时的吸热或放热现象 【实验探究】 现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH，试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。 实验方案： 将三个烧杯盛等量冷水，用温度计测量冷水的温度，