3.4沉淀溶解平衡课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列化学用语能正确解释事实或现象的是 A．Na2CO3溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：CO+2H2O⇌H2CO3+2OH- B．NH4HCO3的电离方程式：NH4HCO3⇌NH+HCO C．HS-的水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+ D．在Mg(OH)2的浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀由白色转化成红褐色：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s) 2．25℃时，5种银盐的溶度积常数()如表所示： 物质 溶度积常数() 下列说法正确的是 A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．在的溶液中加入1滴(约20滴)的溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀 D．将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成 3．K、Ka、KW、KSp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数和溶度积常数，下列判断正确的是 A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数KW不同 C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 D．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH 4．已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是 A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B．将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀 C．25℃时，的约为 D．相同温度下，在水中的大于在溶液中的 5．下列变化是放热的是 A．水解 B．醋酸电离 C．溶解平衡 D．在中燃烧 6．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的离子浓度/mol·L−1 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl－ HCO 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10−5mol·L−1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变 KspCaCO3=4.96×10−9 KspMgCO3=6.82×10−6 KspCa(OH)2=4.68×10−6 KspMg(OH)2=5.61×10−12 下列说法正确的是 A．沉淀物x为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+ C．滤液N中存在Mg2+，Ca2+ D．步骤②中应改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 7．下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 B 常温下，将锌片与铝片用导线连接后，插入浓硫酸中 锌片缓慢溶解，铝片上有气体产生 金属活泼性：铝＜锌 C 向溶液中先后滴加2滴等浓度的溶液和溶液 先有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀 D 向两支盛有5%溶液的试管中，分别加入的溶液和蒸馏水 加入溶液的小试管中产生大量气泡，加入蒸馏水的小试管中无明显现象 对的分解起催化作用 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向含有酚酞的Na2CO3浴液中加入BaCl2溶液 溶液颜色变浅 Na2CO3溶液存在水解平衡 B 用pH计测定浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaF溶液的pH NaF溶液的pH较大 非金属性F>Cl C 向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合液中滴加Na2SO4溶液 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) D 将铜与浓HNO3反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却 气体颜色加深 2NO2(g)N2O4(g)△H<0 A．A B．B C．C D．D 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚 B 向 溶液中，滴入2滴lmoLNaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 C 向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和饱和溶液均产生白色沉淀 蛋白质均发生了变性 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应