第九单元课题2溶解度第2课时-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 课题2 溶解度(第2课时) 情境引入 夏季的青海湖 冬季的青海湖 青海湖里含有丰富的食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)资源,生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。 你能解释其中的道理吗? 一、溶解度 在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 四要素 条件:一定温度 标准:100克溶剂(未说明的情况下通常指水) 状态:饱和状态(最大值) 单位:质量(g) 1.固体物质溶解度(通常用S表示) 一、溶解度 20 时,氯化钠的溶解度为36g。 20 时,36g氯化钠能溶解在100g水中 20 时,36g氯化钠溶解在水中,恰好形成饱和溶液 36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液 20 时,36g氯化钠溶解在100g水中,恰好形成饱和溶液 20 时,100克水中最多能溶解氯化钠的质量为36克 一、溶解度 溶解度的相对大小(20 ) 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 (36页资料卡片) 一、溶解度 2、固体物质溶解度受温度影响的表示方法 ①列表法: 25 和85 下NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度是多少? 无法从表格中得到 无法给出任意温度下某物质的溶解度 局限性 无法直观的感受某物质溶解度随温度变化的趋势 一、溶解度 ②曲线法: 溶解度曲线: 大多数固体: 溶解度随温度变化的曲线。 少数固体: 溶解度随温度升高而增大, 且受温度影响较大。 但受温度影响较小。 溶解度随温度升高而增大, NaCl KCl NH4Cl KNO3 一、溶解度 大多数固体:溶解度随温度升高而增大,且受温度影响较大。“陡升型” 少数固体:溶解度随温度升高而增大,但受温度影响较小。“缓升型” 极少数固体: 溶解度随温度升高而减小。“下降型” 一、溶解度 (2)溶解度曲线应用 1.可以判断固体物质的溶解度受温度 影响的变化情况; 2.可以比较不同物质在同一温度时溶 解度的大小; 3.可以查出同一种物质在不同温度 时的溶解度。 4.可以根据溶解度曲线确定如何让制 得某温度时的该物质的饱和溶液。 5.通过溶解度曲线确定混合物的分离、 提纯方法。 一、溶解度 (3)溶解度曲线的意义: 点: 溶解度曲线上的的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度。 交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 线: 坡度陡峭则是溶解度随温度变化较大,坡度平缓则是溶解度随温度变化不大。 溶解度曲线表示溶解度随温度变化的情况。 趋势上升表示随温度升高溶解度增大,趋势下降表示温度升高溶解度减小; 面: 溶解度曲线下方的面,表示溶液是对应温度下的该溶质的不饱和溶液; 在溶解度曲线上方的面(包括溶解度曲线),表示对应温度下该溶质的饱和溶液。 一、溶解度 分离和提纯两种可溶性固体混合物: 甲固体:溶解性随温度的降低而减小且受温度影响变化较大。 乙固体:溶解性受温度影响不大。 乙物质中混有少量的甲物质: 甲物质中混有少量的乙物质: 冷却热饱和溶液(冷却结晶) 蒸发结晶 /溶解度随温度的升高而减小。 课堂练习 例1:甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.甲的溶解度是102.5g B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.20 时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g D.将70 甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出 D 课堂练习 例2:如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 (1)P点表示的含义为 。(2)t1 时,60g甲物质的饱和溶液升温到t2 ,再加 g甲物质,溶液仍然饱和。(3)t2 时,甲溶液中有少量丙,要提纯甲,用 结晶法。(4)将t2 时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1 ,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 t1 时,甲、丙两物质的溶解度相等 15 降温 乙>甲>丙 二、气体的溶解度 1.打开汽水盖时,汽水会自动喷出来,为什么? 2.喝了汽水后,常常会打嗝,为什么? 气体的溶解度受温度的影响,温度升高,气体的溶解度变小。 打开汽水瓶盖,瓶内压强 变小,二氧化碳的溶解度 减小,所以汽水会自动喷出来。 思考: 二、气体的溶解度 如:在0 时,氮气的溶解度为0.024。 即:在101KPa和温度为0 时,1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。 气体溶解度:是一个比值 气体 氧气 氯气 二氧化硫 氯化氢 氨气 溶解度 1:0.03 1:2 1:40 1:500 1:700 1、定义:气体的溶解度是指该气体在压强为101kPa和一定温度时,在一体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 1标准大气压