4.3.1离子化合物和共价化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子化合物与共价化合物 高中化学 高一年级 学习目标： （1）能够判断离子化合物和共价化合物 （2）学会用电子式表示离子键和共价键的形成过程 请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？ NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO 2 MgCl2 离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2 共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2 第2章 化学键 化学反应与能量 离子化合物：含有离子键的化合物。 一般来说含有金属阳离子（或NH4+）的化合物为离子化合物。如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等。 【注意】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 2. 大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、B eCl2等例外，它们属于共价化合物），活波金属氧化物、强碱均属于离子化合物。 一、离子化合物与共价化合物 第2章 化学键 化学反应与能量 注意： 1.共价化合物只含有共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、NH4Cl等。 2.酸类物质，非金属氧化物、绝大多数的有机化合物均属于共价化合物。 共价化合物：只含有共价键的化合物 一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合物。如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。 第2章 化学键 化学反应与能量 判断以下说法的正误。 A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。 C、共价化合物只含共价键。 D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。 E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。 × × × √ √ 第2章 化学键 化学反应与能量 判断下列物质中含有的化学键类型 H2 O2 Cl2 CO2 HCl NH3 H2SO4 C2H5OH NaCl MgBr2 K2S CaO NaOH Na2SO4 NH4Cl 单质 化 合 物 共价键 离子键 离子键、共价键 离 子 化 合 物 共价化合物 第2章 化学键 化学反应与能量 判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物。 离子化合物 共价化合物 CaCl2 SO2 H2O Na2O NaOH NH3 CuSO4 HCl 第2章 化学键 化学反应与能量 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 Na× ·Mg · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 1、原子的电子式： 原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或“×”来表示其最外层电子。 二、电子式 第2章 化学键 化学反应与能量 2、离子的电子式： Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。 画出下列离子的电子式：S2-、F-、I- 第2章 化学键 化学反应与能量 复杂的阴阳离子 OH- : O22- : NH4+ : [ O H]- ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ [ O O ]2- ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ H ‥ ‥ [H N H]+ H‥ 第2章 化学键 化学反应与能量 3、共价化合物的电子式 电子式 O O C Cl H 练习：书写 NH3、CH4、CS2、HClO的电子式 HCl CO2 第2章 化学键 化学反应与能量 AB型 AB2型 A2B型 4、离子化合物的电子式 NaCl MgCl2 Na2S 练习：书写 BaCl2、NaOH、NH4Cl、Na2O2的电子式 第2章 化学键 化学反应与能量 H× + · Cl ： ‥ ‥ H × · Cl ： ‥ ‥ Na× + · Cl ： ‥ ‥ Na+ × · Cl ： ‥ ‥ - 用电子式可以直观地表示出离子键、共价键的形成过程 书写要点 1.左边要用原子的电子式表示,相同的可合并。 2.右边相同的离子要分开并且对称写。 3.用于连结左边和右边的符号是 “ ” , 而不是“＝”。电子转移的箭头可标也可不标。 第2章 化学键 化学反应与能量