7.2常见的酸和碱：常见的碱课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

常见的碱 分组实验 实验1：用药匙的小匙端取1匙氢氧化钠固体于表面皿，轻轻晃动几次，观察氢氧化钠是否沾在表面皿上，氢氧化钠表面是否有水。 实验2：向①试管内加入3小匙氢氧化钠固体、向②试管内加入3小匙氢氧化钙固体，都加入约试管体积1/4的水，轻轻振荡并观察溶解过程，摸一摸试管外壁，感受溶液温度的变化。 1. 了解碱的物理性质 易溶于水且放热 易潮解 微溶于水 1. 了解碱的物理性质 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 状态 加水溶解 露置在空气中 白色 白色 固体 固体 2.认识碱的化学性质 （1）碱溶液能与酸碱指示剂反应 碱溶液能使无色酚酞变红色，紫色石蕊变蓝色 （2）碱溶液能与CO2反应 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H2O 2NaOH+ CO2 = Na2CO3+ H2O 无明显现象的化学反应证明： 1.新物质的生成 2.反应物的减少或消失 （2）碱溶液能与CO2反应 演示实验： 分别向澄清石灰水、氢氧化钠溶液中吹气，观察现象。 从碳酸钠的生成角度： （碳酸钠易溶于水，难溶于酒精） （2）碱溶液能与CO2反应 实验操作 实验现象 实验结论 向氢氧化钠的酒精溶液吹气，观察现象 溶液变浑浊 氢氧化钠与二氧化碳发生反应 实验操作 实验现象 实验结论 向装有氢氧化钠溶液的①试管、氢氧化钙溶液的②试管，分别滴加4-5滴硫酸铜溶液，观察实验现象。 蓝色沉淀出现 碱溶液能与硫酸铜溶液发生化学反应 （3）碱溶液能与CuSO4溶液反应。 分组实验 化合物 化合物 化合物 化合物 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。 OH Na + Cu SO4 ( )2 2 NaOH + CuSO4 2 （3）碱溶液能与CuSO4溶液反应。 Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2↓ 请写出氢氧化钙与硫酸铜反应的化学方程式。 思考：结合所学内容，对“碱的水溶液有共同的化学性质”做出解释。 氢氧化钠、氢氧化钙的溶液中都含有OH-。 1. 熟石灰[Ca(OH)2]是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】(1)向澄清石灰水中滴加酚酞试液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有______(填离子符号)。 (2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上，常有一层白色固体，用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为_________________________________________。 OH－ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 拓展延伸 2.从反应物的消耗角度来设计方案证明氢氧化钠和二氧化碳的反应。 $$