9.2溶解度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度 第1 课时 饱和溶液 第2 课时 溶解度 九年级化学教学课件 一.饱和溶液 1.饱和溶液： 在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能 继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的 饱和 溶液。 2.不饱和溶液: 还 能 继续溶解溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。 一.饱和溶液 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明 温度 ， 溶剂 质量和 溶质 。 注意：浓溶液和稀溶液只 粗略 地表示溶液里 溶质含量 的多少 。 强调 实验9-5 全部溶解 室温，5gNaCl在20mL水中得到 不饱和溶液 剩余少量的固体继续溶解 不能全部溶解 室温，10gNaCl在20mL水中得到饱和溶液 室温，10gNaCl在35mL水中得到 不饱和溶液 实验9-6 硝酸钾在水中的溶解 全部溶解 室温，5gKNO3在20mL水中得到 不饱和溶液 剩余少量的固体继续溶解 不能全部溶解 室温，10gKNO3在20mL水中得到 饱和溶液 冷却至室温，15gKNO3在20mL水中得到 饱和溶液和KNO3晶体 全部溶解 有晶体析出 升温，10gKNO3在20mL水中得到 不饱和溶液 升温，15gKNO3在20mL水中得到 不饱和溶液 结晶：冷却热饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出 有规则的几何外形 硝酸钾晶体 3、结晶 溶液冷却后，从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。 P35讨论： 用海水晒盐，就是利用涨潮将海水引入 贮水池 ，待海水澄清后，先引入 蒸发池 ，经过风吹和日晒使水分部分 蒸发 ；到一定程度后再引入到 结晶池 中，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出。 3、结晶： 4、饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化关系及结晶方法 一般规律： 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 蒸发溶剂 冷却 (注意：温度的改变要看该物质的溶解度与温度的关系。该转化方法是对随温度升高、溶解度 的大多数物质而言的) 增大 增加溶质、蒸发溶剂或升高温度 增加溶剂或降低温度 特殊溶质:Ca(OH)2 不饱和溶液 饱和溶液 4、饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化关系及结晶方法 5.饱和溶液与溶液稀浓的关系 饱和溶液与溶液稀浓 （填“有”或“无”）直接关系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但某物质在一定温度下的饱和溶液一定比该物质在该温度下的不饱和溶液浓度大。 无 二、溶解度 符号：S （一）．固体溶解度 1、概念：固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。★背诵 （1）条件： （2）标准： （3）状态： 一定温度 100g溶剂 饱和 （一）．固体溶解度 1.概念：固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。★背诵 （4）单位： （5）溶质、溶剂和饱和溶液三者质量比为： 二、溶解度 符号：S 以克为单位 溶解度 ：100g ：（100g+溶解度） 小 结 1、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”的含义是什么？ 答：否，所得溶液的质量是 答：20℃时，100g水最多能溶解31.6克硝酸钾 131.6克 2、20℃时，把40克硝酸钾放到100克水中，是否所有硝酸钾都溶解？ 3.溶解性分类： 2.影响因素 温度 4.固体物质的溶解度随温度变化表示方法 （1）列表法 （2）曲线法——溶解度曲线的绘制 ①用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 硝酸钾 70 列表法 曲线法 36.2 38.6 35.7 52.6 39.2 68.9 36.2 190 P36 探究2 ：从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质再25℃和85℃时的溶解度。 ②固体溶解度随温度变化的规律: A.大部分固体物质的溶解度随温度 的升高而增大。T↗S ↗ B.少数物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl ②固体溶解度随温度变化的规律: C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙 Ca(OH)2 T↗S ↘ ③从溶解度曲线中能获得的信息: A.固体物质的溶解度随温度的变化趋势。 B.同一物质在不同温度下的溶解度。 C.不同物质在同一温度下的溶解度。 D.同一温度下不同物质溶解度的比较。 ③从溶解度曲线中能获得的信息: E.溶解度