9.2溶解度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 第二课时 固体物质溶解度 第九单元溶液 1、知道溶解度的概念; 2、能从溶解度曲线图中获取信息并知道影响固体物质溶解度的因素。 一、学习目标 这样比较行吗? 1.怎样比较物质的溶解能力呢? 2.应该控制哪些条件呢? 这样比较行吗? 溶剂的量应该相同 应该在同一温度下 这样比较行吗? 应该达到饱和状态 在一定温度下,某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 一、固体物质的溶解度(通常用S 表示) 1.定义 思考:20 时,硝酸钾的溶解度是31.6g。如何理解? 20 时,100g水中溶解31.6g的硝酸钾达到饱和状态。 20 时,100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6g。 记住哦 质: 剂: 液 = 31.6 :100 :131.6 练习: 3、在20 时,50g水中溶解18g氯化钠溶液恰好达到饱和,则20 时氯化钠溶解度是_g。 2、在0 时,200g水中最多可溶解26.6g硝酸钾,则0 时硝酸钾溶解度是_ _g。 1、20 时硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含义是什么?将其关系代入下表: 36 13.3 20 31.6g 100g 131.6g A.列表法: 4、溶解度的表示方法: 溶 解 度 /g 温度( ) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 80 70 60 50 40 30 20 10 请大家在课本36页绘制出氯化钠和硝酸钾的溶解随温度变化的曲线。 探究活动二: 列表法: 曲线法: 溶解度/g 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙的溶解度曲线 几种固体物质溶解度曲线 你获得了哪些信息? 溶 解 度 /g 溶解度/g 1.大多数固体溶解度随温度升高而增大 2.少数固体物质溶解度受温度影响不大 3.极少数固体溶解度随温度升高而减小 例如: 硝酸钾 例如 氯化钠 例如 氢氧化钙 溶解度/g 温度(t) 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 硝酸钠 氯化钠 点:曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度。 交点:曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相同。 曲线:曲线越陡,物质的溶解度受温度影响越大。 .a .b 你获得了哪些信息? 面:曲线上面,溶液均为饱和状态(含曲线),曲线下面,溶液均为不饱和状态。 注意: ①曲线上的点表示: ②上方的点表示: ③下方的点表示: 该温度下的饱和溶液 该温度下的过饱和溶液 该温度下的不饱和溶液 如:图中A.B点对应的溶液的状态 M 30 溶解度/g 温度(t) 硝酸钠 饱和溶液和不饱和溶液相互转化时改变温度的方法 硝酸钠溶液由不饱和变为饱和采取升温还是降温? 降低温度 升高温度 知识拓展 硝酸钠溶液由饱和变为不饱和采取升温还是降温? 氢氧化钙 饱和溶液和不饱和溶液相互 转化时改变温度的方法 氢氧化钙溶液由不饱和变为饱和采取升温还是降温? 知识拓展 氢氧化钙溶液由饱和变为不饱和采取升温还是降温? 升高温度 降低温度 氢氧化钙的溶解度曲线 几种固体物质溶解度曲线 溶 解 度 /g 溶解度/g 饱和溶液和不饱和溶液相互转化时改变温度的方法 溶解度/g 温度(t) 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 .b .a 溶液中得到晶体的方法 知识拓展 图中a点为硝酸钾的饱和溶液将该溶液降温,溶液中会出现什么情况? 图中b点为氯化钠的饱和溶液将该溶液降温,溶液中会出现什么情况? 析出大量硝酸钾晶体 析出氯化钠晶体极少极少 -降温结晶 -蒸发结晶 右图是A、B两种物质的溶解度曲线。 (1)B物质的溶解性为 。 (2)A、B的溶解度大小关系是 。 (3)B物质由饱和溶液变为不饱和 溶液的方法 。 (4)60 时,将30g的A物质放入 50g的水中,充分溶解后,所得溶液的质量为 g。 (5)60 时,分别将等质量的A、B固体放入水中,配制成各自的饱和溶液,所需水的质量的大小关系 。 M 10 3、制汽水时,为了增大二氧化碳在水中的溶解度。可采用什么方法 ? 1、打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)瓶盖时,汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关? 2、喝了汽水以后,常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关? 压强 温度 低温、高压 三、气体的溶解度 气体溶解度一般随压强增大而增大,压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小,温度降低而增大。 1、影响气体溶解度的因素: 2、定义*: 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 压强: