9.2溶解度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课 题 2 溶 解 度 人教版 九年级化学下册 第九单元 溶液 新知导入 食盐和蔗糖很容易溶解在水里形成溶液, 但是,它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢? 新知学习 一、饱和溶液 【实验9-5】 在室温下,向盛有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌;等溶解后,再加5g氯化钠,搅拌,观察现象。然后再加入15ml水,搅拌,观察现象。 烧杯里氯化钠全部不见了 室温下,20ml水 可以完全溶解5g氯化钠 杯底始终有少量氯化钠固体 室温下,20ml水 不能完全溶解10g氯化钠 沉积在杯底的 氯化钠又不见了 之前溶解不了的氯化钠加入 一定量的水后,又能被溶解 一定温度下,一定量的水里,不能无限地溶解氯化钠 温度不变,增加水的用量,溶解在水中的氯化钠也增加 【实验9-6】 在室温下,向盛有20ml水的烧杯中加入5g硝酸钾,搅拌;等溶解后,再加5g硝酸钾,搅拌,观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时,加热烧杯一段时间,观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g 硝酸钾,搅拌,观察现象。待溶液冷却后,又有什么现象发生? 烧杯里硝酸钾全部不见了 室温下,20ml水 可以完全溶解5g硝酸钾 杯底始终有少量硝酸钾固体 室温下,20ml水 不能完全溶解10g硝酸钾 沉积在杯底的硝酸钾又不见了 升高温度,20ml水 可以完全溶解10g硝酸钾 加入的5g硝酸钾又不见了 升高温度,20ml水 可以完全溶解15g硝酸钾 杯底出现了很多的硝酸钾晶体 降低温度,溶解在水中的 硝酸钾有一部分结晶析出 一定温度下,一定量的水里,也不能无限地溶解硝酸钾 烧杯里硝酸钾全部不见了 室温下,20ml水 可以完全溶解5g硝酸钾 杯底始终有少量硝酸钾固体 室温下,20ml水 不能完全溶解10g硝酸钾 沉积在杯底的硝酸钾又不见了 升高温度,20ml水 可以完全溶解10g硝酸钾 加入的5g硝酸钾又不见了 升高温度,20ml水 可以完全溶解15g硝酸钾 杯底出现了很多的硝酸钾晶体 降低温度,溶解在水中的 硝酸钾有一部分结晶析出 水的用量不变,升高温度,溶解在水中的硝酸钾增多 烧杯里硝酸钾全部不见了 室温下,20ml水 可以完全溶解5g硝酸钾 杯底始终有少量硝酸钾固体 室温下,20ml水 不能完全溶解10g硝酸钾 沉积在杯底的硝酸钾又不见了 升高温度,20ml水 可以完全溶解10g硝酸钾 加入的5g硝酸钾又不见了 升高温度,20ml水 可以完全溶解15g硝酸钾 杯底出现了很多的硝酸钾晶体 降低温度,溶解在水中的 硝酸钾有一部分结晶析出 水的用量不变,降低温度 有一部分硝酸钾从溶液中结晶析出。 2.温度一定,溶剂的量越多,能够溶解在溶剂中的溶质的量也越多; 1.在一定温度下,一定量的溶剂里,不能无限地溶解溶质; 从以上实验,你能得出有关溶液的哪些结论? 3.溶剂的量一定,温度越高,能够溶解在溶剂中的溶质的量也越多; 4.冷却热溶液,会有一部分溶质从溶液中结晶析出。 降低温度时,过多的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液; 当溶质还能继续溶解时的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 想一想:怎样将不饱和溶液变成饱和溶液? 怎样将饱和溶液变成不饱和溶液? 充分溶解后,容器底部仍有一些溶质中的固体存在的溶液一定是饱和溶液 充分溶解后,容器底部没有溶质中的固体存在的溶液不一定是不饱和溶液 饱和溶液 将不饱和溶液变成饱和溶液的一般方法: ① 继续加入同种溶质至不再溶解(加溶质) ② 蒸发溶剂至溶液中出现溶质的固体(蒸发溶剂) ③ 降低温度至溶液中出现溶质的固体(降温) 将饱和溶液变成不饱和溶液的一般方法: ① 加入溶剂 ② 升高温度 注意:一般不用减少溶质的方法来将饱和溶液变成不饱和溶液 因为溶质溶解在溶剂中,不易分离出来。 由于饱和溶液与不饱和溶液在一定的条件下可以相互转化 因此,只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下” 溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 想一想:如果将饱和溶液降温或蒸发溶剂会出现什么情况? 将饱和溶液降温或蒸发溶剂都会出现溶质从溶液中结晶析出 冷却热饱和溶液 和 蒸发溶剂 是两种常用的结晶方法 海水晒盐就是利用蒸发结晶来获取食盐的 海水晒盐的操作流程 粗盐:含有一定量杂质的氯化钠,把粗盐提纯后,可得到氯化钠 不能将水蒸发完否则得到的氯化钠含很多杂质 在一般情况下,不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶方法 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 增加溶剂或升高温度 蒸发溶剂 冷却 冷却结晶 适用于溶解度受温度影响变化较大的溶质 蒸发结晶 适用于溶解度受温度影响变化较小的溶质 实验表明:在一定温度下,一定量的溶剂里,溶质溶解 在溶剂里