9.2溶解度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

九年级化学下册第九单元 课题2 溶解度 思考1：什么是溶液？请分别举出固体，液体，气体为溶质的三种不同溶液 思考2：一杯水中是否能够无限制的溶解蔗糖或食盐呢？ 20ml水 加入5g氯化钠 搅拌溶解 再入加5g氯化钠，部分溶解 再加5ml水又溶解 增加溶剂的质量，其中所能溶 解溶质的质量也会相应的增加 ——加溶剂能使溶液由饱和变成不饱和 冷却后析出晶体 升高温度，一定量溶剂中所能 溶解溶质质量也会相应的增加 ——升高温度能使溶液由饱和变成不饱和 降低温度，一定量溶剂中所能 溶解溶质质量也会相应的减少 ——降低温度能使溶液由不饱和变成饱和 20ml水 搅拌溶解 再加5g，部分溶解 加热又全部溶解 加5gKNO3 加溶质 一定温度、一定量的水 完全溶解 部分溶解 固体有剩余，不能继续溶解该溶质 饱和溶液 还能继续溶解该溶质 不饱和溶液 1、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？ 2、如何判断某一溶液是否是饱和溶液 3、饱和溶液的前提条件是什么？ 4、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 溶质是否能继续溶解 继续添加该溶质看其是否溶解 一定温度、一定量的溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 升温 加溶剂 加溶质 降温 蒸发溶剂 [练习] 20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。 133 36 136 136 如何将硝酸钾溶液中的溶质提取出来？ 较高温度下的硝酸钾溶液 烧杯底部有晶体析出 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液 如何从食盐水中获得食盐晶体 蒸发结晶 溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力。 设计实验：比较食盐和硝酸钾哪一个更易溶于水？ NaCl KNO3 不行 应该在同一温度下 这样行吗？ 设计实验：比较食盐和硝酸钾哪一个更易溶于水？ NaCl KNO3 不行 溶剂的量应该相同 这样行吗？ 设计实验：比较食盐和硝酸钾哪一个更易溶于水？ 1gNaCl 1gKNO3 应该达到 饱和状态 这样行吗？ 50g水 不行 固体溶解度：表示在 ________ 下 ， 某固态物质在 ______溶剂里达到_________状态时所溶解的________。 一定温度 100g 饱和 质量 例1: 20℃时氯化钠的溶解度是36g。 在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠。 大家一起来找茬 1.l00g水中最多溶解36g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36g。 ( ) 2.20℃时，一定量水中最多溶有30g氯化钠，所以氯化钠的溶解度是30g。 ( ) 3.20℃时，100g水中溶解了25g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为25g。 ( ) 4.20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度是36。 ( ） × × × × 温度 100g水 饱和 单位 溶解度与溶解性的关系 0 0.01 1 10 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度的表示方法 （1）列表法： 几种物质在不同温度时的溶解度： . . . . 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 8 0 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 . 硝酸钾 . . . . 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 3、溶解度的表示方法： （1）列表法： （2）作图法（曲线法） .A A点表示？ 2. 正确解读溶解度曲线 A点：溶解度曲线以上的点：表示饱和溶液，且溶液中有固体剩余 B点：溶解度曲线上的点：表示溶液恰好饱和 C点：溶解度曲线以下的点：表示不饱和溶液 溶解度（克） 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 说出 50 ℃各物质溶解度相对大小 50 说一说：从溶解度曲线中可以获得哪些信息 由一根曲线可以看出什么 说出物质溶解度的变化趋势 0.05 0.10 0.15 0.20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0.05 0.10