第4章 原子结构和化学键 单元测试 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题（共12题） 1．我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是    A．Z与W的最高化合价相同 B．简单氢化物的稳定性：Y> Z C．X、Y、Z、W的原子半径大小顺序为：W>Y>Z>X D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质 2．随着原子序数的递增，a～g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．在a、b、f、g四种元素中，非金属性最强的元素位于第三周期第IVA族 B．a、b、f三种元素的原子半径： C．元素e的最高价氧化物对应的水化物能与氢氧化钠溶液反应 D．元素c与d只能形成一种化合物 3．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中所含元素最多的族是第Ⅷ族 B．第ⅠA族的元素全部是金属元素 C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 4．我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是 A．简单离子的半径大小顺序为W>Y>Z>X B．Y元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 C．工业上均采用电解法制备Y和Z的单质 D．四种元素的最高正价等于主族序数 5．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1.8g H2O中含有中子数为NA B．标准状况下，0.8g CH4的体积为11.2L C．14.0 g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA D．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA 6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法正确的是 A．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只有一种 B．原子半径： C．W的氢化物的沸点小于X的氢化物的沸点 D．一定条件下，Y的单质能将W从置换出来 7．X、Y、Z为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期为12.4年，Y的阴离子与Be2+电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是 A．上述衰变反应中的核素X与14Z为同量素 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C．mgY经过49.6年后，Y剩余的质量为mg D．Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性 8．下列有关化学用语的表示正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．生石灰的化学式： D．的分子结构模型： 9．下列化学用语表述正确的是 A．聚丙烯酸乙酯的结构简式： CH2CHCOOC2H5 B．中子数为8的碳原子：12C C．羟基的电子式： D．熔融状态下 NaHSO4的电离方程式： 10．肼(N2H4)可用作火箭燃料，也是一种应用广泛的化工原料。实验室用次氯酸钠溶液与氨反应制备肼：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列叙述错误的是 A．肼分子中包含极性共价键和非极性共价键 B．NH3、NaClO和N2H4的水溶液均呈碱性 C．实验室制得16gN2H4，参加反应的NaClO得到NA个电子 D．用肼处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，利用了它的氧化性 11．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是(　　) A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族 C．P和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强 D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 12．化合物(T)是重要的有机合成中间体，已知T是由原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z、Q组成，Z是地壳中含量最高的元素，五种元素原子序数之和为33，其结构式如下： 下列说法正确的是 A．W、Z、Q组成的化合物的电子式： B．简单离子半径： C．最高价氧化物的水化物的酸性： D．氢化物的沸点： 二、填空题（共8题） 13．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法，请回答下列问题。 (1)氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。 ①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为 。 ②氧气和硫单质分别与氢气反应生成和。、中氧与硫元素的化合价均为价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是 。 (2)溶液和溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中