第六章 化学反应与能量 测试题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应都不需要加热就能发生 C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量相对大小 2．下列变化中，气体被还原的是（　　） A．NH3使CuO固体变为红色 B．CO2使Na2O2固体变为白色 C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色 3．下列日常生活及化工生产中的变化与氧化还原反应无关的是（　　） A．煅烧石灰石制生石灰 B．蜡炬成灰泪始干 C．古人云：“曾青得铁则化为铜” D．氢气球遇明火发生爆炸 4．有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　） A．化合反应肯定不是氧化还原反应 B．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 C．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变 D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应 5．工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．Cl2是氧化剂 B．Al2O3还原剂 C．发生还原反应 D．氧原子得到电子 6．油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列说法正确的是（　　） A．H2O 是氧化产物 B．H2O2 中负一价的氧元素被还原 C．PbS 是氧化剂 D．H2O2在该反应中体现还原性 7．氨基磺酸(HSO3NH2)是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，是一种常见的化工原料。下列说法不正确的是（　　） A．氨基磺酸能与醇反应 B．氨基磺酸不可能发生水解反应 C．氨基磺酸能与金属反应生成盐和氢气 D．氨基磺酸能与硝酸发生氧化还原反应 8．把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 （　　） A．10mL 2mol/L B．20mL 2mol/L C．10 mL 4mol/L D．20mL 3 mol/L 9．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是（　　） A．锌粒和稀硫酸反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 10．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可以采用的是 （　　） ①升高温度　②增大压强　③再通入n mol CO2和n mol H2　④再加入2n mol CO2和2n mol H2(g) A．①②④ B．②④ C．③④ D．①②③ 11．已知相关共价键的键能数据如下表： 共价键 键能/kJ∙mol-1 436 413 344 614 则 的 为（　　） A． B． C． D． 12．图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图： 下列有关叙述错误的是（　　） A．1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量 B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol C．分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量 D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大 13．下列反应式正确的是（　　） A．铅蓄电池充电时阴极的反应式：Pb2++2e-=Pb B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e-=Zn2+ C．酸性高锰酸钾与草酸溶液：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2O D．I用铁氰化钾检验Fe2+：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl 14．现用如图所示装置来测定某原电池工作时在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是镁片和铝片。下列有关说法正确的是（　　） A．b电极材料是镁片 B．电流经a流向b C．若用NaOH溶液代替稀硫酸，溶液中的OH-移向铝片一极 D．当量筒中收集到672mL气体时，通过导线的电子的物质的量为0.06mol 15．下面是某同学做完铜—锌—稀硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（　　） A．硫酸溶液中Zn2+浓度增大 B．在该原电池中，铜作负极 C．外电路中的电流方向：Zn→Cu D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到