6.2化学平衡 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

6.2化学平衡同步练习 姓名（）班级（）学号（） 一、选择题 1．常温下向烧杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，发生反应：，下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是 A．保持不变 B．溶液不再变化 C． D．保持不变 2．可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 3．一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为 C．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D．时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大 4．在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+3B(g)⇌3C(g)，下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是 A．C的生成速率等于B的消耗速率 B．容器内混合气体的密度不再发生变化 C．正反应和逆反应速率相等且不为零 D．A、B、C的物质的量之比为1：3：3 5．一定条件下，水气变换反应的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应： Ⅰ.（快）  Ⅱ.（慢） 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列说法不正确的是 A．活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ B．时，反应Ⅰ此时已经处于平衡状态 C．时刻测得CO、的浓度分别为、，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。则反应Ⅱ的平衡常数为 D．相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点a、b、c、d中，CO新的浓度峰值点可能是b 6．恒温恒容体系下，氨气的催化氧化过程会发生下列两个放热反应：，。下列说法正确的是 A．平衡后加入催化剂，两反应平衡均正向移动 B．时达到化学平衡状态 C．混合气体密度不变时达到化学平衡状态 D．保持其他条件不变，仅充入氦气，两反应平衡均不移动 7．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．覆铜板制作印刷电路板原理：2Fe3++3Cu=2Fe2++3Cu2+ B．工业上用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有的酸性废水将Cr元素转化为Cr3+：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3+＋7H2O C．红热的铁与水蒸气反应：2Fe＋3H2O(g)2Fe2O3+3H2 D．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- 8．下列实验中，不能达到实验目的是 A B C D 验证平衡： 证明 测定HCl溶液的浓度 由FeCl3溶液制取无水FeCl3固体 A．A B．B C．C D．D 9．在恒容的密闭容器中，一定温度下可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到化学反应平衡的标志是 A．单位时间内消耗nmolA，同时消耗3nmolB B．A、B、C三者的浓度相同 C．容器内气体的压强不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不在发生变化 10．金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、 等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。可用作反应的催化剂。关于反应的说法正确的是 A．增大浓度能减慢反应速率 B．使用催化剂可加快反应的速率 C．使用催化剂可实现原料的转化 D．达到化学平衡时，正、逆反应的速率为0 11．是工业上制造氮肥的重要反应，该反应的正反应为放热反应，下列说法正确的是 A．使用催化剂不影响反应速率 B．和的总能量低于总能量 C．增大的浓度可以提高化学反应速率 D．合适的条件下，和能100%转化为 12．在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．CH4和H2的体积比保持不变 D．每生成1molCH4消耗1molCO 13．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。对于反应N2+3H22NH3，下列有关说法不