2.1.1共价键 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修二

第二章 分子结构与性质 第一节 第一课时 共价键 1 【复习回顾】 相邻原子间强烈的相互作用 只存在于相邻的原子或离子之间,分子间不存在化学键 共用电子对 静电作用 Na Na+ · · ： ： ： Cl · ： ： ： Cl · + [ ]- H H · · ： ： ： Cl · ： ： ： Cl · + 化学键 共价键 离子键 （1）成键粒子： （2）成键实质： （3）形成条件： 原子 共用电子对 一般由电负性相同或相差不大的非金属元素的原子结合 一、共价键的形成 获得该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 做课件不容易，知识产权应当得到保护，如发现侵权行为，欢迎联系18288733534，不胜感激~ （4）共价键的特征 为什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3 ？ 【思考】 H ↑ 1s1 Cl ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 3p5 共价键具有饱和性 共价键具有饱和性： 差几个电子稳定，即可形成几对共用电子对。 共价键具有方向性： 分子组成 共价键将沿着电子出现概率最大的方向形成。 分子结构 O O ↓↑ 2s ↓↑ ↓ ↓ 2p CH4 NH3 H2O （4）共价键的特征 （5）共价键的分类 按成键原子的原子轨道重叠方式分类 σ键 π键 按共用电子对是否发生偏移分类 极性共价键：不同种原子，电子对偏移 非极性共价键：同种原子，电子对不偏移 原子间形成共用电子对 成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋相反的未成对电子形成共用电子对 。 从电子云 角度理解 我们学过原子轨道，如何通过原子轨道的概念进一步理解共价键的形成？ 二、共价键— σ键共 01 氢分子的形成 H H H H ↑ 1s1 ↓ 1s1 电子出现在核间的概率增大 02 HCl 的形成 H Cl H－Cl ↑ 1s1 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s2 3p5 “头碰头” s-p轨道重叠 两个s轨道重叠 03 Cl2 的形成 “头碰头” p-p轨道重叠： p-p σ键 二、共价键— σ键共 ①概念：两原子的原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。 ②分类：s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键。 ③特征：头碰头、轴对称、键强度大，不易断裂。 [练习]下列物质的σ键属于哪一种？ H2、NH3、F2、H2O 二、共价键— σ键共 p-p轨道重叠： p-p π键 电子云由两块组成， 互为镜像 肩并肩、镜面对称、不能旋转，键强度小，易断裂。 特征： 形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫π键，主要类型为p－p π键。 三、共价键— π键共 【思考】 1、所有的共价键都有方向性吗？ 不是，如s-s σ键就没有方向性。 3、通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？ 2、σ键和π键，哪个更牢固？ σ键更牢固，π键较易断裂。 σ键和π键强度不同。 p-p σ键 p-p π键 p-p π键 N2 的形成 N2共价三键： 1个 σ键，2个π键 四、σ键 和 π键 的判断 σ键 一般规律： 1个 σ键，1个π键 单键 三键 双键 1个 σ键，2个π键 练习：观察乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键，几个π键构成？ 7个 σ键 5个 σ键，1个π键 3个 σ键，2个π键 四、σ键 和 π键 的判断 【归纳总结】 σ键与π键的比较 键类型 σ键 π键 常见类型 原子轨道重叠方式 键的特征 原子轨道重叠程度 成键规律判断 s-s 、s-p、p-p p-p “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 轴对称，可旋转 镜面对称，不可旋转 大 小 单键：σ键； 双键：1个σ键、1个π键; 三键：1个σ键、2个π键 正误判断，正确的打“√”，错误的打“x”。 （1）共价键的成键原子只能是非金属原子。( ) （2）所有的σ键的强度都比π键的大。( ) （3）在所有分子中都存在化学键( ) （4）s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同。( ) （5）键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。( ） 【练习】 X X X √ √ 学习愉快，学有所获 16 $$