5.1.1 硫和二氧化硫-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件（人教版2019必修第二册）

第1课时 硫和二氧化硫 第五章 第一节 硫及其化合物 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 核心素养学习目标 1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途，通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 创设情境 最臭的元素——硫 任务一：认识硫的性质 +16 2 8 6 +16 2 8 8 易得两个电子 化合价：－2、0、+4、+6 位置 第三周期、第ⅥA族 结构 性质 非金属性：比氧元素、氯元素弱 【阅读总结】阅读教材第2页，从位置、结构和性质三方面总结硫元素的特点以及硫单质的物理性质。 任务一：认识硫的性质 【阅读总结】阅读教材第2页，从位置、结构和性质三方面总结硫元素的特点以及硫单质的物理性质。 1.物理性质 硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。 色态 黄色 晶体 气味 密度 毒性 溶解性 —— 2.06g/cm-3 （正交硫） —— 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。 较高 熔沸点 任务一：认识硫的性质 【思考讨论】 【问题1】从物质类别和元素价态的视角预测硫单质的化学性质。 提示　硫是化学性质比较活泼的非金属单质，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应； 处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应： S 0 SO2、SO3、 +4 +6 +6 H2S、Na2S、FeS - 2 - 2 - 2 被氧化 被还原 任务一：认识硫的性质 2．化学性质 硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。 点燃 S + O2 === SO2 在氧气中燃烧：明亮的蓝紫色火焰 在空气中燃烧：淡蓝色火焰 (1)与非金属反应 H2 + S === H2S △ 硫在空气中和氧气中燃烧都只生成SO2 特别提醒 2．化学性质 任务一：认识硫的性质 （2）与金属反应 2Cu + S === Cu2S △ 2Na + S === Na2S △ Fe + S === FeS △ 2．化学性质 因为氯气的氧化性较强，氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性较弱，硫与变价金属铁、铜反应时，一般生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。 任务一：认识硫的性质 【问题2】变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别? 1.判断正误 (1)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　) (2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　) (3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3 (　　) (4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(　　) √ × × × 【评价训练】 2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________(填序号)。 ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S ②③④⑦⑧⑨⑩ 任务一：认识硫的性质 任务二：认识二氧化硫的性质 【阅读总结】阅读教材第2页，总结二氧化硫的物理性质。 1.物理性质 尾气吸收 色态： 无色 气体 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 有刺激性气味 大于空气 有毒 ？ 熔、沸点低，易液化 熔沸点： 任务二：认识二氧化硫的性质 (1)试管中液面 ，(2)pH试纸呈 。 【实验探究】二氧化硫是否溶于水以及可能发生的反应 【实验操作】 【实验现象】 【实验结论】 SO2 溶于水，且溶液呈 。 (1) (2)用pH试纸测溶液pH 上升 红色 易 酸性 任务二：认识二氧化硫的性质 振荡后溶液 ，再加热溶液 。 【实验验证】二氧化硫的漂白性 【实验操作】 【实验现象】 【实验结论】 红色褪去 恢复红色 SO2具有 ，但生成的 。 漂白性 无色物质不稳定，容易分解 【思考讨论】为什么加热后溶液恢复红色？ 任务二：认识二氧化硫的性质 振荡后紫色石蕊溶液 。 【实验探究】二氧化硫的水溶液中加入紫色石蕊溶液或酸性高锰酸钾溶液有什么变化？ 【实验操作】 【实验现象】 【实验结论】 由紫色变为浅红色 二氧化硫溶于水后溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红 紫色石蕊溶液褪色？