5.1.2 硫酸 硫酸根离子的检验【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件（人教版2019必修第二册）

第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 第五章 第一节 硫及其化合物 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 核心素养学习目标 通过实验探究，认识浓硫酸的性质，了解硫酸的工业制法及常见硫酸盐，体会化学于生活的用途与价值。 根据已有知识，设计实验检验硫酸根离子，学习与应用排除离子干扰的方法。 创设情境 古代硫酸的制备 早在唐高宗时代，炼丹家孤刚子所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九里有“炼石胆取精华法”制硫酸的记载，“石胆”即胆矾，“精华”指冷凝所得的液体。 1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有：“青矾厂气薰人，衣服当之易烂，载木不盛”，青矾即绿矾，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。古代炼丹士称硫酸为”绿矾油”。 硫酸的工业制法？ 硫酸的用途？ 任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法 【阅读总结】阅读教材第4页，总结硫酸的用途及工业制法。 化肥 农药 炸药 染料 盐 重要化工原料 1. 硫酸的工业制法 硫酸的用途 任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法 【阅读总结】阅读教材第4页，总结硫酸的用途及工业制法。 1.硫酸的工业制法 流程 任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法 【阅读总结】阅读教材第4页，总结硫酸的用途及工业制法。 1.硫酸的工业制法 (1)造气 (2)氧化 (3)吸收 反应原理 工业制备硫酸工艺中常用 98.3% 浓硫酸而不用水吸收 SO3，因为SO3与H2O 剧烈反应放热，易产生酸雾而影响SO3的吸收。 提醒 任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法 【复习回顾】回顾初中所学硫酸相关知识，归纳硫酸的物理性质及使用注意事项。 ★浓硫酸的稀释： ★常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3，物质的量浓度是 18.4 mol/L。 用于制易挥发酸，如盐酸 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅 工业硫酸因通常含有Fe3+而显黄色 色态 气味 密度 毒性 溶解性 熔沸点 无色、粘稠的油状液体 —— 1.84 g/cm3 高密度酸 —— 跟水任意比互溶，溶解放出大量热 约338℃ 难挥发酸（高沸点酸） 任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法 【归纳总结】依据酸的通性，总结稀硫酸的化学性质。 和盐(如BaCO3) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 二元强酸 酸的通性 （1）稀硫酸 与指示剂 遇到石蕊试剂显红色 和活泼金属(如Fe) 和金属氧化物(如CuO) 和碱[如Mg(OH)2] BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法 【阅读总结】阅读教材4-5页，归纳浓硫酸的三大特性。 特性 吸水性 脱水性 强氧化性 描述 吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水 浓硫酸将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去 浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，浓硫酸作氧化剂 任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法 【实验探究】浓硫酸的吸水性 【实验操作】 【实验现象】 【实验结论】 杯中液面上升 蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末 吸收空气中的水蒸气 吸收晶体水 【 实 质 】 物理变化 化学变化 CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O 浓硫酸 任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法 【思考讨论】浓硫酸做干燥剂，可以干燥哪些气体，不能干燥哪些气体? 不可干燥：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等) 可干燥的：酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等) 任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法 【实验探究】浓硫酸与蔗糖的反应 【实验验证】 【实验现象】 【实验原理】 【 实质 】 蔗糖由白变黑；蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状；有刺激性气味气体生成；放出大量的热 浓硫酸把有机物中的氢、氧原子按个数比2:1 脱去 C + 2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2 ↑ +2H2O C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，蔗糖(C12H22O11)变黑说明有 生成，体现了浓硫酸的 性；体积膨胀，呈疏松多孔状，说明有 产生，刺激性气味的气体可能是 ，说明炭可能和浓硫酸发生了反应，体现了浓硫酸的 性。 任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法 碳 脱水 大量气体