2024届高三化学一轮复习——化学反应速率和化学平衡

2024届高三化学一轮复习——化学反应速率和化学平衡 一、单选题 1．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．该反应 B．200℃时，前10min的平均反应速率 C．400℃时，反应的平衡常数K=2 D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致 2．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO；HClO H＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：（　　） A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH 3．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0是硫酸制造工业的基本反应。将2.0L密闭反应器置于常压下某恒温环境中，反应的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（　　） n/mol t/min n(SO2) n(O2) n(SO3) 0 0.100 0.060 0 4 0.056 　 　 8 　 0.016 　 10 　 　 0.088 A．该反应的平衡常数K= B．工业上应选择高温高压条件进行生产 C．平衡状态时，c(SO2)=0.006mol·L-1 D．0~4min用O2表示的平均反应速率为5.5×10-3mol·L-1·min-1 4．在容积一定的密闭容器中，反应2X(？)⇌Y(g)+Z(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是（　　） A．正反应吸热 B．平衡常数增大 C．反应速率增大 D．X是气态 5．从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是（　　） A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸"速率，同时防止H2O2过度分解 B．“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化，每反应1 mol GaAs，转移电子的数目为5NA C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是H2SO4，可进行循环利用，提高经济效益 D．该工艺得到的Na3AsO4·12H2O纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯 6．一定条件下：2A（g） + B（s） C（g） ΔH＜0。在测定C（g）的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最大的是（　　） A．温度130℃、压强50 kPa B．温度0℃、压强50 kPa C．温度130℃、压强150 kPa D．温度0℃、压强150 kPa 7．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程： 其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O 下列说法正确的是（　　） A．反应②中还原1mol Cr2O72-，需要6 mol的Fe2+ B．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化 C．若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应①达平衡状态 D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O= Fe(OH) 2↓+ 2H+ 8．实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图： 下列说法错误的是（　　） A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎 B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4 C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生 D．“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4·5H2O晶体 9．室温下，将0.10mol·L-1NaOH溶液滴加到0.10mol·L-1HA溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数(lg )关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．溶液中水的电离程度：N>P>Q B．P点溶液中：c(Na+)=c(OH-)+c(HA)–c(H+) C．Q点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA) D．室温下，NaA的水解平衡常数Kh=10-4.75 10．中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO2的氢化机理。其中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是（　　） A．过程中共经历三个过渡态TS11-2、I1-2、TS21-2 B．该过程的总反应速率主要由过程②决定 C．升高温度，有利于提高I1-2的平衡转化率 D．过程①的热化学方程式为I(s)+CO2(g)=I1-2(s) ∆H=-2.08 kJ·mol-1 11．氢气可