第五章第一节硫及其化合物（第二课时） 课件 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要元素非金属 第一节 硫及其化合物 第二课时 硫酸 硫酸根离子的检验 1.查阅资料，了解工业制硫酸的原理。 2.从物质类别和元素价态的角度认识硫酸的性质。在初中已学酸的通性的基础上，通过实验探究，认识浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性），发展学生“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。 3.设计实验检验硫酸根离子。 核心素养 硫酸是重要的化工原料，可用于生成化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物为原料制备硫酸。 情境导学 任务一：硫酸的工业制法 生产过程 化学方程式 （1）造气 （2）催化氧化 （3）吸收 以硫黄为原料制备硫酸，工业生产过程主要有造气、催化氧化和吸收三个阶段。 S+O2  SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+ H2O == H2SO4 代替水：避免SO3与水反应形成酸雾，影响吸收 （1）使指示剂变色： （2）稀酸+金属（H前）→盐 + 氢气 (浓硫酸、硝酸除外）： （3）与碱反应： （4）与碱性氧化物反应： （5）与某些盐反应： CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 使紫色石蕊试液变红 酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42－ 任务二：硫酸的性质 1.稀硫酸（属于二元强酸） 课本p6页，思考与讨论 【做一做】 写出下列反应的离子方程式: (1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:__________________。 (2)稀硫酸与碱性氧化物反应,如CuO:___________________。 (3)稀硫酸与碱反应,如NaOH: _____________。 (4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: _____________________。 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑ 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O H＋+ OH —= H2O 2H＋+ Zn = Zn2＋+ H2↑ (5)硫酸与Na2SO3: _____________________。 2H＋+ SO32－ = H2O + SO2↑ 色态： 沸点： [思考] 浓硫酸应如何稀释？ 无色、粘稠的油状液体 高沸点酸 酸入水，沿器壁， 慢慢倒，不断搅。 —难挥发酸 任务二：硫酸的性质 2.浓硫酸的物理性质 ——① 吸水性 用途：作干燥剂 不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI 吸收物质中本来就有的水分和结晶水 任务二：硫酸的性质 3.浓硫酸的特性 能干燥 中性气体：H2、O2、N2 酸性气体：CO2、SO2、Cl2、HCl 任务二：硫酸的性质 3.浓硫酸的特性 ——② 脱水性 将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去 3.浓硫酸的特性 任务二：硫酸的性质 ——② 脱水性 蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，并有刺激性气味的气体产生。 黑面包实验 实验现象: 实验结论： 体积膨胀的原因？刺激性气味的气体是什么？ C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O 浓硫酸具有强氧化性 体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 1.把少量浓硫酸滴在纸片或火柴梗上，有什么现象？体现了浓硫酸的什么性质？ 变黑。脱水性 2.把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？体现了浓硫酸的什么性质？ pH试纸先变红后变黑。强酸性和脱水性 基于浓硫酸性质，思考下列问题： 任务二：硫酸的性质 3.浓硫酸的特性 任务二：硫酸的性质 3.浓硫酸的特性 —强氧化性 （S元素化合价+6价） 3.浓硫酸的特性——强氧化性 实验 现象 a试管中铜丝表面___________； b试管中的溶液_____________； c试管中的_________________________； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，_______ _____。 实验 结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式： _________________________________ 有气泡产生 逐渐变为无色 紫色石蕊溶液逐渐变为红色 溶液显 蓝色 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O △ 任务二：硫酸的性质 1.可抽动的铜丝有什么作用？ 2.铜丝为何螺旋状？ 3.浸有碱液的棉花团有什么作用？ 4.浓硫酸表现了什么性质？ 生成SO2，表现氧化性； 生成CuSO4，表现酸性 增大接触面积 吸收尾气，防止污染大气 控制反应发生与停止 任务二：硫酸的性质 3.浓硫酸的特性——强氧化性 1、若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？ 不能，因为随着反应进行，硫酸的浓度变稀，稀硫酸和铜不反应。 【总结】： 浓度不同 性质不同 浓H2SO4 2、如果换