5.1.2硫酸与硫酸根的检验 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1节 硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二课时 硫酸与硫酸根的检验 课堂导入 实验室里常用Fe、Zn等与稀硫酸、稀盐酸反应制取H2。 而在工业上浓硫酸都是用铁罐或铝罐来储存和运输。 这是为什么？浓硫酸有何特性？ 二、硫酸 1.工业制硫酸 2SO2+O2 2SO3 S+O2 SO2 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 SO3+H2O=H2SO4 ③吸收SO3： 二、硫酸 1.工业制硫酸 ①制备SO2： ②制备SO3： 问：为什么不用水吸收SO3？ 2.物理性质 颜色状态 沸点 挥发性 密度 其他 无色油状液体 高 (约338℃) 难挥发 大于水(98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3) 浓硫酸溶于水放热 3.化学性质 硫酸为二元强酸，具备酸的通性，有一定的氧化性(H+) 1)稀硫酸： 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻棒不断搅拌。 问：稀释浓硫酸时应该如何操作? 1)稀硫酸： 问：实验室制氢气可以选用浓硫酸作为反应物吗？ 稀硫酸 使指示剂显色 遇酸变红，遇酚酞不变色 与活泼金属反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 与碱性氧化物反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 与碱反应 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 与某些盐反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 2)浓硫酸： 浓硫酸主要以分子形式存在，不电离 ①吸水性(物理性质)：能吸收周围环境中存在的水分；可吸收气体、液体中的水分子和固体中的结晶水 作干燥剂，可用来干燥： 中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等 酸性气体: HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等 不能干燥： 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI 问：浓硫酸的吸水性有何应用？ 2)浓硫酸： ②脱水性(化学性质)：能将有机物中氢和氧按水的组成比脱出 实验：白糖变成“黑面包” 2)浓硫酸： ③强氧化性： 实验5-3 2)浓硫酸： 【实验装置】 【现象】 【结论】 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ a试管中铜丝表面_________________________ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________ 逐渐变黑色，有气泡产生 红色 蓝色 b试管中的品红溶液逐渐变为________ 无色 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 2)浓硫酸： ③强氧化性： 问：浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。 浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是SO2 化肥 农药 干燥剂 铅酸蓄电池 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。 硫酸的消费量被视为一个国家无机工业发展水平的标志。 4.硫酸的用途 三、硫酸盐与硫酸根离子的检验 含有结晶水的硫酸盐一般被称为矾 1.硫酸盐 胆矾 蓝矾CuSO4·5H2O 绿矾FeSO4·7H2O 明矾 白矾KAl(SO4)2·12H2O 皓矾ZnSO4·7H2O 石膏CaSO4·2H2O 芒硝Na2SO4·10H2O 三、硫酸盐与硫酸根离子的检验 1.硫酸盐 硫酸钙： 2(CaSO4·2H2O) === 2CaSO4·H2O + 3H2O 主要用于制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率。 硫酸铜： CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 无水硫酸铜用于检验水的存在，胆矾和石灰乳混合制备波尔多液。 硫酸钡： 又称重晶石，医学上用作钡餐。 三、硫酸盐与硫酸根离子的检验 2.硫酸根离子的检验 加入盐酸酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰； 不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。 操作：取待测液于试管中，先加入盐酸酸化，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42- 。 问1：加入盐酸酸化有什么作用，能否换用硝酸酸化？ 问2：能否先加入BaCl2溶液再用盐酸酸化？ 不可以，不能排除Ag+的干扰。 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.