第二章 分子结构与性质 测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．2019年8月《Science》杂志报道，化学家首次成功合成具有半导体特征的环状分子(结构如图)，关于说法正确的是 A．与石墨互为同位素 B．属于共价化合物 C．分子中既含有极性键又含有非极性键 D．融化时破坏分子间作用力 2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有0.2个杂化的碳原子 C．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为6 D．标准状况下，11.2 L苯中含有6个键 3．已知中N元素为-3价，关于反应，下列说法正确的是 A．发生了氧化反应，是氧化产物 B．的空间构型为Ⅴ形 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 D．根据N元素的化合价可以推测，N元素的电负性比Cl元素小 4．以下有关杂化轨道的说法中，错误的是 A．ⅠA族元素成键时一般不能形成杂化轨道 B．杂化轨道既可形成σ键，也可能形成π键 C．孤电子对有可能占据杂化轨道 D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化 5．下列叙述正确的是 A．中间的键角为109°28′，中间的键角为107°，中间的键角为105°，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．的立体结构是正四边形 C．分子中各原子均达到最外层的稳定结构 D．的立体结构是三角锥形 6．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是 A．N2H4的结构式为 B．NaClO的电子式为 C．Na+的离子结构示意图： D．中子数为18的氯的核素： 7．下列说法中正确的是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键稳定 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．分子中有一个键，二个键 8．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了、、、、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法错误的是 A．第一电离能大小：C＜O＜N B．分子的极性： C．键能N—N＞P—P、N—H＞P—H，因此的沸点大于的沸点 D．酸性： 9．下列说法正确的是 A．型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于极性分子 B．中N原子以杂化，分子为三角锥形 C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D．键键能是键键能的2倍 10．反应可制备棉织物的阻燃剂。下列说法正确的是 A．中子数为8的碳原子可表示为 B．HCl的电子式为 C．HCHO是极性分子 D．P原子的核外电子排布式为 11．氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以N2为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用Na2CO3吸收含NOx尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。下列说法正确的是 A．氮元素在转化过程中均被氧化 B．为提高“合成塔”平衡体系中NH3的百分含量，应选择高温、高压的条件 C．HNO3中的氮原子采用的是sp3杂化形式 D．将含NO和NO2共2mol的尾气通入Na2CO3溶液中，若NOx被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为1mol 12．为正盐，其中P为价O为价，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．上述反应中，氧化产物是 B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C．溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键 D．是三元酸，与反应可生成三种盐 13．下列各项叙述正确的是 A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素 C．基态碳原子的核外电子的空间运动状态共有6种 D．Cl2中的化学键为s-sσ键 14．三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，下列推测不合理的是 A．分子的中心原子杂化方式不是 B．与Fe反应生成和 C．分子是含有极性键的极性分子 D．比更易发生自耦电离 15．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(，其中S为＋6价)去除废水中正五价砷As(V)的研究成果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中有非极性键的断裂 B．溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷 C．碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应方程式为 D．反应过程中，存在反应 二、填空题 16．化学键 (1)概念：物质中_____的原子或离子之间存在的_____的_____叫做化学键。 (2)类型：_____和____是两种常见的化学键。 17．谷氨酸[HOOC—CH(