4.3.2 共价键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第三节 化学键 第2课时 第四章 物质结构 元素周期律 1 2 1 本节重、难点 共价键 化学键及分类 知识导航 活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 不能，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子之间是以什么结合成键？ 新课导入 一、共价键 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 知识梳理 氯气是双原子分子，那么两个氯原子是如何形成氯气分子的呢？ 知识梳理 1、从微观角度理解氯气的形成过程 一、共价键 电子式表示其形成过程__________________________________________________。 Cl Cl 两个氯原子各提供一个电子 → 两个氯原子间形成共用电子对 → 两个氯原子达到8e－稳定结构 → 形成稳定的氯气分子。 Cl Cl · Cl · · · · · · · Cl · · · · · · · Cl · · · · · · · Cl · · · · · · + 共用电子对 知识梳理 共用电子对 非金属 共价键 1、共价键 共价键 定义： 成键要素 原子间通过_____________所形成的相互作用 成键微粒：_____________ 成键本质：________________________________ 成键元素：一般是同种的或者不同种的________元素 原子 共用电子对与成键原子的静电作用 或某些不活泼金属和非金属间如AlCl3等 知识梳理 共价化合物 2、共价化合物 共价键 定义： 常见类型 共用电子对 所有非金属氢化物：如 ________________等 所有非金属氧化物：如________________等 所有含氧酸：如______________________等 大多数有机化合物：如___________________等 NH3、H2S、H2O、HCl CO、CO2、SO2 H2SO4、HNO3、H3PO4 CH4、CH3CH2OH 少数盐：如____________________等 AlCl3、HgCl2 以 形成分子的化合物叫共价化合物 知识梳理 共价化合物 3、共价化合物 共价键 主要物理性质 ① 部分共价化合物的熔点高，部分共价化合物的熔点低 ② 固体或融熔状态均不导电，部分共价化合物在水溶液中导电 知识梳理 离子键和共价键的比较 比 较 离子键 共价键 成键元素 成键微粒 成键方式 成键本质 表示方法 一般是活泼金属与活泼非金属元素之间 一般是非金属元素之间 阳离子 ～ 阴离子 原子 ~原子 得失电子 共用电子对 静电作用 静电作用 Na [ Cl ] + - • • • • • • • X H : Cl : : : 知识梳理 上述原子间通过共用电子对所形成的相互作用都是共价键，那么，同种原子间形成的共价键和不同原子间形成的共价键都一样吗？ 知识梳理 共价键 3、共价键的分类 共价键 分类 极性键 非极性键 不同种元素 同种元素 电子对偏移，偏向吸引力较大的一方 电子对不偏移 一方显正电性，一方显负电性 成键原子不显电性 类型 构成元素 成键特点 原子电性 知识梳理 4、共价键的分类 判断 同种非金属元素间的共价键是非极性键 不同种非金属元素间的共价键是极性键 知识梳理 注意:①共价化合物中一定含有共价键 ②共价化合物中一定不含离子键。 ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物, ④ 离子化合物中也可能含有共价键。例如: NaOH NaOH 中，Na+与OH_ 以离子键结合；在OH_中 H 与 O 以共价键结合。氢氧化钠的电子式如下。 [ ] + － · H · Na ﹕ ﹕ · · O 知识梳理 共价化合物 ①非金属单质。如：H2、 O2 等 ②非金属氧化物。如： H2O、CO、CO2等 ③非金属氢化物。如： HCl、 NH3等 ⑤大多数有机化合物。如： CCl4、CH4等 ⑥某些离子化合物。如： NaOH、 NH4Cl、 Na2O2等 ④酸 如： H2SO4、 HClO等 只含有共价键的化合物 共价单质 共价键广泛存在于非金属单质，共价化合物以及复杂离子或离子化合物中。 含共价键的物质 5、共价键的存在 知识梳理