4.3.1 离子键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第三节 化学键 第1课时 第四章 物质结构 元素周期律 1 2 1 本节重点 本节难点 离子键 电子式 知识导航 另外从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。 那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 到目前为止，我们学习了钠、氯、铁、铝，并且学习了其氧化物、氢氧化物、盐，从中可以发现，有限的元素可以形成多种物质。 新课导入 化学键 化学键 定义： 分类: 相邻的原子 ______________之间强烈的相互作用 离子键：阴阳离子间的静电作用 共价键：原子间通过共同电子对所形成的相互作用 元素原子之间是通过形成化学键而形成丰富的化学物质 知识梳理 1、离子键 氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子核氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 知识梳理 从微观角度理解氯化钠的形成过程 1、离子键 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 8电子 静电作用 Cl Na 钠离子带正电荷 静电作用 氯离子带负电荷 氯化钠 2Na＋Cl2 2NaCl + - 知识梳理 成键微粒：_______________________________ 成键本质：______________ 成键元素：一般是____________和活泼非金属 带相反电荷离子 阳离子和阴离子 静电作用 静电引力 静电斥力 活泼金属 离子键和离子化合物 离子键 离子键 定义： 成键要素 _________________之间的相互作用 (包括__________和__________) 阴、阳离子间的相互吸引 原子核之间、核外电子间的相互排斥 知识梳理 离子键和离子化合物 离子键 离子化合物 离子键 NaOH、KOH 定义： 常见类型 由____________构成的化合物 强碱：如________________等 大多数盐：如KCl、Na2SO4、NH4Cl等 活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等 关系： 离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 活泼金属（如第Ⅰ <m></m> 、Ⅱ <m></m> 族的金属）与活泼非金属（如第Ⅵ <m></m> 、Ⅶ <m></m> 族的非金属）原子之间通常形成离子键。 知识梳理 离子键和离子化合物 离子键 离子化合物 定义： 离子键 由____________构成的化合物 主要的物理性质： 1、熔、沸点比较高，硬度较大 2、固体不导电，水溶液里和熔融状态下都导电 3、大多数离子化合物易溶容于水，难溶于水 知识梳理 离子键和离子化合物的“一定”与“不一定” 三个“一定” 两个“不一定” ① 离子化合物一定含有离子键 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 ①离子化合物中不一定含有金属元素 如：NH4Cl 、NH4NO3 铵盐都是离子化合物 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 如：AlCl3 知识梳理 1.阴、阳离子间的相互作用是相互引力吗？ [答案] 不是。阴、阳离子间的相互作用既有阳离子和阴离子间的相互吸引作用力，也有电子和电子之间、核与核之间的相互排斥作用力。 2.离子化合物中是否一定含有离子键？含有离子键的化合物是否一定是离子化合物？ [答案] 是；是。 3.离子化合物中是否一定有阴离子和阳离子？ [答案] 是。 4.离子化合物中是否一定含有金属元素？含有金属元素的化合物是否一定是离子化合物？ [答案] 不一定，如氯化铵、硝酸铵等铵盐不含金属元素，但属于离子化合物；不一定，如氯化铝、氯化铍等不是离子化合物。 知识梳理 11 2.离子键的存在 （1）第Ⅰ <m></m> 族、第Ⅱ <m></m> 族的金属元素的单质与第Ⅵ <m></m> 族、第Ⅶ <m></m> 族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。 （2）金属阳离子与某些原子团（如 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 等）之间，通过离子键形成离子化合物。 （3）铵根离子与酸根（或酸式酸根）离子之间形成离子键，构成离子化合物。 （4）活泼金属的氧化物、过氧化物（如 <m></m> ）中存在离子键。 知识梳理 12 3.离子键、离子化合物的判定 （1）从元素判定：一般金属元素与非金属元素形成的化合物为含离子键的离子化合物。注意两特殊：铵盐虽然所含元素全部为非金属元素，但属于离子化合物，而 <m></m> 不属于离子化合物。 （2）熔融状态下是否导电：在