8.3海水制“碱 ”（第二课时）课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版下册

第三节 海水“制碱” 第八单元 海水中的化学 一、氨碱法制纯碱 二、纯碱的性质 学习目标 1、通过实验探究，认识纯碱等盐类物质的重要性质，能熟练书写有关的化学方程式。 2、通过小组交流讨论，初步了解复分解反应的实质，并知道常见的盐的溶解性。 请同学们用三分钟时间认真观看课本45-46页，看一看我们从哪几个方面去研究纯碱的性质？ 随后通过演示视频，完成实验探究8-4中的填空。 任务一：纯碱的性质 1、与酸碱指示剂作用 现象 结论 2、与酸反应 现象 化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2↑+H2O 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 3、与氢氧化钙反应 现象 化学方程式 2、与氯化钙反应 现象 化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+BaCl2=2NaCl2+BaCO3↓ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1.碳酸钠溶液呈碱性 2.碳酸钠与酸反应 3.碳酸钠与某些碱溶液反应 4.碳酸钠与某些盐溶液反应 总结：碳酸钠的化学性质 1、下列物质中不属于盐的是 （ ） A．洗涤用的纯碱 B.食盐 C.医疗上钡餐透视用的硫酸钡（ BaSO4） D.烧碱 D 评价练习一 请同学们用三分钟时间认真观看课本46页“多识一点”内容，并思考一下问题： 1、酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？ 2、你理解什么是共存什么是不共存吗？ 3、不共存的离子会怎么样？ 4、复分解的实质你理解的是什么？ 任务二：复分解反应的实质 Na+ OH- 氢氧化钠溶于水 （一）酸、碱、盐溶于水后的变化 H+ NO3－ 硝酸 溶于水 氯化钡 溶于水 Ba2＋ Cl－ Cl－ 溶于水后变为离子 （二）什么是共存？什么是不共存？ 共 存：两种离子可以稳定存在于同一 溶液中； 不共存：两种离子不能稳定存在于同一 溶液中，会相互结合，变为 水或者气体或者沉淀 Na+ OH- H+ NO3－ H2O （三）不共存离子① Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 （三）不共存离子② Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O CO2 （三）不共存离子③ 离子之间相互结合， (1)生成难溶性的碱或盐（即沉淀） (2)不稳定的酸或碱（分解放出气体） (3)水 （四）复分解反应的实质 钾、钠、硝、铵溶 盐酸不溶银 硫酸不溶钡 钙镁是微溶 常见的沉淀 CaCO3 BaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 AgCl Fe(OH)3 Mg(OH)2 拓展：常见物质的溶解性口诀 1下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl- C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3- D 评价练习二 拓展：物质的鉴别 所用试剂 实验现象 结论 稀盐酸（酸溶液） 澄清石灰水 有气泡产生 变浑浊 有碳酸根离子 碳酸根离子的检验 练习5.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是(　　) A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液 B 练习2、贝壳的主要成分是碳酸钙，请设计实验来鉴别贝壳中含有CO32-。 实验方案： 。 实验现象： 。 反应方程式： 。 取贝壳少许于试管中，滴加稀盐酸 有气泡冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 练习3.为检验长期暴露在空气中的NaOH固体是否变质，下列方法正确的是（ ） A.放入水中，看是否溶解 B.滴加稀盐酸，看是否有气泡产生 C.滴加酚酞，看是否变色 D.用手接触，看是否有滑腻感 B $$