8.2海水“制碱”第一课时-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

碱湖夏天晒盐、冬天捞碱 天然碱 第三节 海水“制碱” 第八单元 海水中的化学 一、氨碱法制纯碱 二、纯碱的性质 学习目标 1、通过小组交流讨论,知道氨碱法制纯碱的思路和反应原理。 2、通过阅读与分析,初步掌握碳酸钠与碳酸氢纳的物理性质,并了解纯碱和碳酸氢钠的用途。 请同学们分析碳酸氢钠( NaHCO3 )的化学式,思考并小组交流,制取NaHCO3我们需要什么物质呢? 任务一:探究制取碳酸氢钠需要什么物质? 5 你猜想需要的物质是什么? NaCl CaCO3 NaOH NH3 CO2 H2O 6 1、甲同学想自己制取烧碱,可以选择下面什么药品? 评价练习一 A. NaCl 与 Ca(OH)2 B. NaNO3 与 Ca(OH)2 C. Na2CO3 与 Ca(OH)2 D. NaHCO3 与 Ca(OH)2 7 请同学们阅读课本43页内容,了解一下工业上如何制取纯碱的呢?并思考下面问题: 1、先通入氨气还是先通入二氧化碳? 2、NaHCO3和NH4Cl怎么分离? 任务二:认识氨碱法制取纯碱 8 (一)氨碱法制纯碱-Na2CO3 原理(步骤): 盐水 精盐水 精制 吸氨 碳酸化 碳酸氢钠 纯碱 过滤 热解 氨盐水 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸,两者之间能发生中和反应。 (二)为什么先通入氨气? 氨气溶解性:极易溶于水(1:700) 二氧化碳溶解性:能溶于水(1:1) 拓展:氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 (三)“捞碱” NaHCO3和NH4Cl怎么分离? 根据溶解度不同,温度低时, NaHCO3的溶解度低,先达到饱和,析出变为晶体,然后过滤得到NaHCO3晶体 (四)从NaHCO3到Na2CO3 NaHCO3不稳定,受热易分解 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O +CO2 拓展:侯氏制碱法的简单流程 请同学们阅读课本44-45页内容,从物质俗名、物理性质、用途几方面去认识碳酸钠与碳酸氢钠 任务三:认识碳酸钠与碳酸氢钠 14 (一)碳酸钠( 化学式): 俗名: 物理性质: 化学性质:水溶液呈碱性。 用途: 纯碱、苏打 白色粉末状固体,易溶于水 Na2CO3 玻璃纤维 工业纯碱(Na2CO3)主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。 食用纯碱(Na2CO3)主要用于食品工业。 (二)碳酸氢钠(化学式) 俗名: 物理性质: 用途: 化学性质: NaHCO3 白色粉末状固体,易溶于水 作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。 2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 小苏打 1. (2分)下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( ) A.碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B.氢氧化钠 纯碱 NaOH C.氯化钠 食盐 NaCl D.氢氧化钙 生石灰 Ca(OH) 2 C 评价练习三 2、(2分)妈妈在洗碗筷时,经常在水中加入一种物质,很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物质可能是( ) A.汽油 B.烧碱 C.纯碱 D.食盐水 C 谈收获 $$