第3讲 电解水的实验 一定溶质质量分数的溶液的配制-备战2024年中考化学一轮复习重点实验学·练·考（全国通用）

第3讲实验 自然界的水 溶液（原卷版） 教材实验05：电解水的实验 教材实验06：一定溶质质量分数的溶液的配制 知识点01 电解水的实验 实验原理 实验装置 实验现象 与负极相连的玻璃管内产生气体体积大，与正极相连的玻璃管内产生气体体积小，体积比约 。 检验气体 待两支玻璃管内收集到一定量的气体后，开始检验： （1）a管(与负极相连的玻璃管)：旋转活塞，将燃着的木条伸到管口，气体能 ，产生 火焰，说明是氢气； （2）b管(与正极相连的玻璃管)：旋转活塞，将带火星的木条伸到管口，带火星的木条复燃，说明是 。 实验结论 水是由 组成的，正氧负氢,正一负二 注意事项 ①由电解水实验得出探究水的组成结论，应用了推理法，其理论依据是 ； ②电解水属于化学变化； ③电解水时，要在水中加适量的NaOH溶液(或稀H2SO4)，是为了 ； ④电解水是将电能转化为化学能的过程； ⑤电解水过程中漏斗中的液面会升高，其原因是生成的氢气 ，氧气 ，电解消耗水的体积小于反应生成的氢气和氧气的体积之和； ⑥电解水所生成的氢气与氧气的体积比为 ，氢气与氧气的质量比为 误差分析 电解水实验中，正、负极产生的气体（O2、H2）精确的体积比应该为 ，而往往实验中收集到的气体的体积比略小于 ，是由于一方面氧气比氢气在水中的溶解度大，另一方面氧气的氧化性强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应 结论推广及运用 （1）水是由氢元素、氧元素组成的(依据是 )； （2）验证了化学变化中分子可分而原子不可分； （3）由电解水得到氢气与氧气的体积比为 ，可推算水分子中氢氧原子个数比，从而得到水的化学式为H2O。 拓展 如果实验时，加入了氢氧化钠，则电解后，溶液的pH增大；如果实验时，加入了硫酸，则电解后溶液的pH减小；无论加入氢氧化钠还是硫酸，电解后溶液中溶质质量分数增大 知识点02 一定溶质质量分数的溶液的配制 实验用品 仪器：托盘天平、烧杯、 、 药匙、 、胶头滴管； 药品：氯化钠、蒸馏水 1.用固体药品配制溶液 配制溶液 （1）计算:溶质质量= 的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量= ； （2）称量：用托盘天平称取所需质量的氯化钠，称量后倒入烧杯中； （3）量取：量取液体时，所选量筒的规格不小于所需液体的体积并与之相接近，接近所需体积时改用 滴加，倒入盛有氯化钠的烧杯中； （4）溶解：用 不断搅拌至固体完全溶解； （5）装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶(细口瓶)中并贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中 注意事项 ①称量时，天平应该先调零，称量腐蚀性物质或易潮解的物质（如氢氧化钠）应该将其放在玻璃器皿中称量； ②选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积； ③玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率； ④溶解过程不能在量筒中进行 2.用浓溶液配制稀溶液 配制溶液 （1）计算：计算所需浓溶液和所需水的质量和体积。(已知密度) 根据稀释前后溶质质量不变，则：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝ ；加水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量；浓溶液的体积＝浓溶液的质量/浓溶液的密度。 （2）量取：用 量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。 （4）装瓶 误差分析 举例 误差原因分析(填“增大”或“减小”) 误差结果(填“增大”或“减小”) 左码右物称量(使用游码) 溶质质量 溶质质量分数偏 所用砝码已生锈或有污渍 溶质质量 溶质质量分数偏 量取 水时 仰视读数 溶剂质量 溶质质量分数偏 俯视读数 溶剂质量 溶质质量分数偏 量取的水没有完全转移到烧杯中 溶剂质量 溶质质量分数偏 氯化钠本身不纯 溶质质量 溶质质量分数偏 氯化钠倒入烧杯时，药品洒落或纸片上有残留