第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色为绿色。下列说法错误的是 A．Y元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零 B．第一电离能： C．W的价层电子排布图为 D．1个生成物离子中含有4条配位键 2．研究小组在实验室完成了下图所示实验。 下列说法中，不正确的是 A．NO空间结构为三角锥形 B．滴加氨水后沉淀溶解，是因为形成了[Ag(NH3)2]+离子 C．用银镜反应可以检验醛基 D．将乙醛换成葡萄糖，同样可以得到光亮的银镜 3．常温常压下呈气态的化合物，降温后生成的晶体属于 A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．无法判断 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol 分子中可能含有极性共价键的数目为7 B．1mol甲基()中含有电子的数目为10 C．14g聚乙烯中含有的π键数目为0.5 D．1mol 配离子中含σ键数目为8个 5．下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是( ) A．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 B．晶体中Si、O原子个数比为1：2 C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构 D．晶体中最小环上的原子数为12 6．我国科学家利用催化直接加氢得到二甲醚，助力碳中和催化剂的晶体结构如图。下列说法不正确的是 A．每个N周围距离最近的N数目为8 B．N原子位于原子构成的四面体空隙 C．晶胞的俯视图为 D．晶体密度为 7．有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN﹣位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体在熔融时可以导电 C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN﹣为6个 8．某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。 已知： 下列说法不正确的是 A．中，中的N给出孤对电子，提供空轨道 B．实验①中加入NaOH溶液后，溶液中增大 C．实验①、②表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应 D．对比实验①和②知，的浓度越大，氧化性越强 9．下列说法不正确的是（ ） A．Cl-会破坏铝表面的氧化膜 B．MgCO3的热稳定性比BaCO3强 C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D．铜在潮湿空气中生锈发生了氧化还原反应 10．下列化学用语使用正确的是 A．质子数为6、中子数为8的核素C B．HClO电子式： C．15N、N、N互为同位素 D．MgCl2的形成过程： 11．下列说法中错误的是 A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子 B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同 D．短周期元素离子aXm+和bYn－具有相同的电子层结构，则a>b 12．已知白磷()分子的空间构型为正四面体形，目前科学家已利用同族的N元素合成了和，常温下为气态，而是比金刚石更硬的物质，下列推断正确的是（ ） A．分子的空间构型如图，键角是 B．晶体和晶体的构成微粒都是分子 C．若中每个原子都满足最外层8电子结构，则每个C与3个N相连，每个N与4个C相连 D．C、N、P的三种原子核外能量最高电子的电子云都呈哑铃型 13．下列说法正确的是（ ） A．由原子构成的晶体不一定是共价晶体 B．分子晶体中的分子间可能存在共价键 C．分子晶体中一定含有共价键 D．含有阳离子的晶体一定是离子晶体，在熔融状态下能导电 14．下列事实能说明刚玉()是共价晶体的是 ①是两性氧化物；②硬度很大；③它的熔点为2045℃；④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 15．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法中不正确的是 A．1L水吸收标准状况下2.24 L Cl2，所得溶液中，N(Cl−)+N(ClO−)+N(HClO)=1.204×1023个 B．16.85 gCsCl晶体中含有6.02×1022个如图所示的结构单元 C．6.5 g Zn与足量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA D．1 mol−CH3中的电子数为5.418×1024个 二、填空题 16．有下列粒子：①CH4 ②CH2 =CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH