第1章原子结构与元素的性质综合复习训练2023—2024学年鲁科版（2019）高中化学选择性必修2

第1章原子结构与元素的性质综合复习训练 姓名（）班级（）学号（） 一、选择题 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．位于元素周期表区 B．氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形 C．反-2-丁烯的分子的球棍模型： D．用电子式表示的形成过程： 2．下列说法正确的是 A．M2+的电子排布式为，则元素M在周期表中位于第四周期第VIIB族 B．最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2 C．元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束 D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多 3．化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成、微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是 A．化合物中Q的化合价为 B．Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是W C．X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性 D．Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物 4．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价层电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是 A．氢化物沸点：X<Y B．五种元素中，第一电离能最大的是Z C．由M单质和Y单质反应生成的化合物中存在共价键 D．基态原子未成对电子数：W<X<Y<Z 5．下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 证明氯与碳的非金属性 取适量盐酸加入NaHCO3溶液中 产生气泡，证明氯的非金属性比碳强 B 乙醇消去产物的检验 取1mL无水乙醇，边振荡边加入3mL浓硫酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，迅速加热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇消去反应有乙烯生成 C 的水解过程的热效应 取适量Na2SO3溶液于试管中，测定pH，然后加热一段时间，再次测定该溶液的pH pH变小，证明的水解过程为放热过程 D 比较BaCO3与BaSO4的Ksp大小 将少量BaCl2溶液分别逐滴加入等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中 Na2SO4溶液中先出现沉淀，证明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) A．A B．B C．C D．D 6．某阴离子的结构如图所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知Y和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>W>Y B．Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小 C．简单离子半径：Q>W>M D．W的单质一定为非极性分子 7．前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。化合物常用来给陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ，MZ能与水反应。的热重曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的稳定性：Z<Y B．只含一种化学键 C．能用于扑灭所有物质引起的火灾 D．c点的物质为 8．X、Y、Z、W的原子序数依次增大的前四周期元素，X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上，Y与X位于同一周期，与具有相同的电子构型，W为过渡元素，其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．分子是一种弱电解质 B．电负性：Y＞X＞Z＞W C．Y、W形成的的结构式可表示为 D．工业上用相同的方法制备Z单质和W单质 9．近期科技工作者首次揭示了锂的真正形状——菱形十二面体(如下图所示)，有望帮助人类研制出安全性更高的锂电池。下列说法错误的是 A．锂元素的焰色为紫红色 B．锂原子半径小于氯原子半径 C．锂在空气中燃烧生成Li2O D．锂电池的能量密度较高 10．某变质的废铜屑主要成分为(其他杂质不参加化学反应)，为将其转化为铜单质，同时制备绿矾，某实验小组设计如图所示流程。下列说法错误的是 A．基态铜原子的价层电子排布式为 B．滤液1的溶质主要成分为 C．若分铜过程生成铜，则浸泡过程理论上有电子转移 D．可用铁氰化钾溶液检验滤液2中的存在 11．为实现“碳中和”和“碳达峰”，科学家设计了低浓度捕获技术，并实现资源综合利用。其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①的 B．该技术的关键是在周期表p区寻找合适的催化剂 C．催化剂改变了反应②的活化能 D．反应②中C元素既被氧化又被还原 12．PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．PCl5晶体熔融状态能导电 B．基态Cl原子核外有5种能量不同的电子 C．NCl5不能稳定存在的原因是N价层只有4个原子轨道 D．违