3.2几种简单的晶体结构模型同步练习2023—2024学年鲁科版（2019）高中化学选择性必修2

3.2几种简单的晶体结构模型同步练习 姓名（）班级（）学号（） 一、选择题 1．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示，下列叙述正确的是 A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有8个氮原子、8个硼原子 C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为2NA D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 2．化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18－冠－6、HClO以CH3COCH3为溶剂反应制得(如图)，下列叙述正确的是 A．组成M的元素均位于元素周期表p区 B．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp3 C．M由X的高氯酸盐与18－冠－6通讨离子键结合生成 D．M的晶体类型为离子晶体 3．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为。阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是 A．镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中 B．晶体中硅原子的配位数为4 C．该晶体中两个硅原子间的最短距离为 D．晶体的密度为 4．已知部分元素的第一电离能如图。有关元素X、Y、Z的叙述不正确的是 A．电负性：X＞Z＞Y B．Y与Z形成的常见化合物的晶体属于分子晶体 C．X与Y可按原子个数比2:1和1:1等形成化合物 D．Z的气态氢化物具有还原性 5．某离子液体的阴离子结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子半径依次减小、位于相邻两短周期的主族元素。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：Z>X B．第一电离能：Z>Y C．W的单质属于共价晶体 D．电负性：Y>W 6．磁性形状记忆材料Cu-Mn-Al合金的晶胞如图所示，Mn、Al位于Cu形成的立方体体心。下列说法正确的是 A．Mn和Cu均位于元素周期表d区 B．该合金的化学式为AlMnCu2 C．与Cu距离最近且相等的Cu有12个 D．温度升高该合金电导率升高 7．有关晶体的结构如图所示。下列说法错误的是 A．在碘晶体中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力 B．图乙的气态团簇分子的分子式为或 C．在晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻 D．在晶体中，距某个最近的围成的空间是正八面体 8．利用反应CCl4+4Na4NaCl+C(金刚石)可实现人工合成金刚石。下列说法正确的是 A．反应过程中有离子键的断裂与形成 B．熔点：C(金刚石)>Na>NaCl>CCl4 C．NaCl晶体中，每个Cl–的周围距离其最近的Cl–有6个 D．金刚石晶胞中，若键长为apm，则晶胞参数为apm 9．下列说法不正确的是 A．金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 D．干冰晶体中，每个分子中碳原子采取杂化 10．氮化镓在光电器件领域应用广泛，N与Si组成的Si3N4硬度媲美金刚石，下列说法不正确的是 A．As基态核外电子排布式为 B．氮化镓晶胞结构如图所示，其化学式为GaN C． Si3N4、晶体Si、金刚石均是共价晶体 D．中H-N-H键的键角大于中H-O-H键的键角 11．在20世纪90年代末，科学家发现碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了、、、、等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是 A．金刚石和石墨的熔点肯定比球碳分子、管状碳分子的熔点高 B．球碳分子、管状碳分子和石墨互为同位素 C．球碳分子、管状碳分子都能与发生反应 D．金刚石展于共价晶体；球碳分子、管状碳分子属于分子晶体 12．因生产金属铁的工艺和温度不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，铁的晶体中铁原子有三种堆积方式，其中两种立方晶胞结构如图所示。下列关于铁或其晶胞的说法中正确的是 A．铁在周期表中位于第四周期第VIIIB族，是过渡元素也是副族元素 B．在两种晶胞中，每个Fe原子周围均有8个与之距离相等且最近的Fe原子 C．若ɑ-Fe晶胞边长为bpm，则Fe原子半径r=bpm D．若β-Fe晶胞中最近的两个Fe原子核间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，晶胞的密度表达式是 13．一种大规模制取氢气的方法：  。其他条件不变，向上述体系中投入一定量的CaO，相同时间内可以明显提高的体积分数，对比实验的结果如图所示。下列说法正确的是 A．相同条件下，CaO熔点高于MgO B．相同质量的CaO，颗粒越小表面积越小 C．加入CaO，反应的平衡常数不变 D．时，说明反应已达平衡状态 14．下列说法或化学用语使