2023-2024学年高三化学二轮专题实验题型2　叙述型“化学实验基本操作与规范”判断

实验题型2　叙述型“化学实验基本操作与规范”判断 考点一　实验基本操作 1.试剂的取用 (1)根据试剂的性状和用量选择取用方法 取用试剂 固体试剂 液体试剂 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用仪器 药匙 (或纸槽) 镊子 用托盘天平称量 胶头滴管 用试剂 瓶倾倒 用量筒、滴定管(或移液管)量取 (2)向仪器中加入药品的操作方法 ①向容器内加固体药品 ②向容器内加液体试剂 2.仪器的洗涤 (1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。 (2)常见残留物的洗涤 待清洗仪器 污物 清洗试剂 做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 热的浓盐酸 做过碘升华的烧杯 碘 酒精 长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3 盐酸 做过银镜实验的试管 银 稀HNO3 做过油脂实验的试管 油污 热的纯碱液 3.试纸的使用 (1)类型及作用 (2)使用方法 ①检验溶液：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。 ②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。 4.物质的溶解 (1)固体的溶解 ①使用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。 ②促溶方法：研细、搅拌、加热等。 (2)气体的溶解 ①对溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图A)。 ②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图B和C)。 (3)液体的溶解 一般方法：将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中，并用玻璃棒轻轻搅拌。 如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。 5.物质的加热 加热方式 适用范围 直接加热 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等 隔石棉网加热 较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等) 物浴加热 对温度不超过100 ℃的实验，可用水浴来加热，好处：一是受热均匀，二是便于控制反应的温度(如实验室制硝基苯和测定物质溶解度等)，若加热温度超过100 ℃，就要用油浴、沙浴等 考点二　化学实验安全与试剂保存 1.常见危险化学药品的标志 2.常见实验事故的处理 意外事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO3 溶液 浓NaOH溶液洒到皮肤上 用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 液溴洒到皮肤上 用酒精清洗 误食重金属盐 立即口服蛋清或牛奶并及时送医院 水银洒到桌面上 用硫粉覆盖 3.实验安全装置 (1)防倒吸装置 (2)防堵塞装置 (3)防污染装置(尾气处理装置) ①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。 ②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。 ③制取H2时，是否需尾气处理？需要。若需要可采取a、c装置。 4.化学试剂的保存 (1)试剂瓶的选择 根据试剂状态 根据感光性 根据酸碱性 (2)试剂的保存方法 ①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中，白磷放在水中，使之与空气隔绝。 ②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。 ③见光易分解的物质应盛在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。 ④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水液封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。 ⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。 ⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 (1)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸需润湿。(　　) (2)用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pH。(　　) (3)用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH。(　　) (4)做过硫升华实验的试管用酒精洗涤。(　　) (5)取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面。(　　) (6)做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧。(　　) (7)浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗。(　　) (8)氯水、汽油应存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(　　) (9)碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻