精品解析：福建省福州市二中2023-2024学年高二上学期段考试化学试题

福州二中2023-2024学年高二第二学段考试(化学) 选修1(化学反应原理)试卷 满分：100分，考试时间：75分钟 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 化学与科学、技术、社会密切相关，下列说法错误的是 A. 增加清洁能源的开发利用，有利于社会可持续发展 B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池是将化学能转化成电能 C. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 D. 氯碱工业中采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 水解： B. 电离： C. 的沉淀溶解平衡： D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： 3. 下列关于反应热的说法正确的是 A. 使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能 B. 反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应 C. 已知红磷比白磷更稳定， D. ，则燃烧热为 4. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途及对应关系均正确的是 A. KAl(SO4)2溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质 B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 5. 化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析错误的是 A. 用甲装置在铁制品表面镀铜 B. 用乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C. 用丙装置可判断反应2NO2(g)N2O4(g)的△H<0 D. 用丁装置可测定盐酸的浓度 6. 甲醇是重要的化工原料，利用CO2与H2反应可以合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。下列说法正确的是 A. 因有气体生成，故该反应△S>0 B. 升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢 C. 恒温恒压条件下，加入催化剂，平衡常数增大 D. 恒温条件下，增大压强，可提高CO2的平衡转化率 7. 不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热的纯碱溶液去污能力强 B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C. 工业上催化氧化成，选用常压而不用高压 D. 打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫 8. 下列说法正确的是 A. 向CH3COOH溶液中加入少量醋酸钠固体，CH3COOH的电离程度增大 B. 电解精炼铜时，阳极质量减少3.2 g，反应过程中一定转移6.02×1022个电子 C. 室温下，向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中加水，促进水解，溶液pH变小 D. 锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用盐酸清洗 9. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 与发生了双水解反应 B 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温 盐酸与NaOH反应为放热反应 C 室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9 酸性： D 向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，得到黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 室温下，向溶液中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下， B. D点溶液中： C. C点溶液中溶质为NaA，且 D. 溶液中水的电离程度：D>A>B 11. 常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是 A. 等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样 B. 等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为： C. 浓度均为的、混合溶液中：，且 D. 一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大 12. 我国科学家研发了一种室温下稳定高效的K-CO2二次电池。该电池以酯类溶剂作为电解液，KSn合金和引入羧基的碳纳米管分别作为电极材料。放电时，温室气体CO2被转化为碳酸钾与碳。下列说法错误的是 A. 负极材料使用KSn合金比K更加安全，能够减少副反应，提高电池的循环寿命 B. 放电时，吸收1molCO2，转移的电子数为 C. 充电时，阴极反应为 D. 引入羧基的碳纳米管在过程中起到导电与催化作用 13. 下列与实验相关的叙述正确的是 A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会使测得结果偏大 B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 C. 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低 D. 将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体 14. 化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO