限时练11.16 模拟练习-高三化学人教版（2019）一轮复习

限时练（11月16日）测试时间：40分钟 一、选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Ni:59 Na:23 Bi:209 一、单选题 1．下列物质性质与用途具有对应关系，正确的是 A．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多 B．H2S 具有还原性，可除去废水中的 Hg2+ C．TiCl4的水解程度很大，可用来制备 TiO2 D．C非金属性大于Si，高温下石墨还原石英砂得粗硅 2．下列离子方程式正确的是 A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：S2O+2H+ = S↓+SO2↑+H2O B．苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2+ CO2+ H2O→2 + CO C．小苏打溶液与明矾溶液混合：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向含 4 mol FeI2的溶液中通入5mol的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl－ 3．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作、现象和得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Co2O3中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：Co2O3>Cl2 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 锌对铁依然具有保护作用 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 酸性：HClO<CH3COOH D 将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mo/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应具有可逆性 4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol OH－含有的电子数为9NA B．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA C．常温常压下，0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA 5．一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下：    已知：及其化合物与及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是 A．“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为 C．“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子： D．“加热沉铁”时通入是防止空气中的对产品造成影响 6．下列实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是 A B C D 装置               操作、目的 煅烧贝壳至，得到生石灰 海水提镁：浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到 蒸发溶液，得到无水 模拟侯氏制碱法获得 7．以铬铁矿(FeCr2O4，含Fe、Mg、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如下。下列说法错误的是    A．“浸取”时主要反应的离子方程式： B．“酸化”的目的是将转化为 C．“蒸发结晶”得到的副产品为Na2SO4 D．将母液导入“酸化”操作中可实现循环利用 8.（13分）铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，利用以下工艺可制备硫酸镍晶体()： 已知：①电镀污泥含有、、、和等。 ②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 开始沉淀的pH 6.3 2.2 4.3 7.2 完全沉淀的pH 9.6 3.2 5.6 8.4 ③易溶于水，难溶于乙醇。 请回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有 (列举2条)。 （2）滤渣2主要成分为 (填化学式)。 （3）若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是 。 （4）写出“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍[]离子方程式： 。 （5）一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容： ⅰ． ； ⅱ．将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解； ⅲ．蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得晶体； ⅳ．用少量 洗涤晶体并晾干。 （6）在空气中煅烧26.3g，剩余固体的质量随时间变化的曲线如图所示，该曲线中D点所表示的氧化物中Ni、O的原子个数比为 。 9．（16分）铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，其粉末为浅黄色固