5.1.1 硫和二氧化硫-2023-2024学年高一化学同步课时课上随堂清+课下分层练（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时1 硫和二氧化硫 课上随堂清：学习目标/知识梳理/当堂作业 课下分层练：基础达标/素养提升 课上随堂清 学习目标 1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。 3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 知识梳理 一.硫 1.硫的存在 （1）游离态：存在于_____________附近或地壳的岩层里。 （2）化合态：主要以_____________和_____________的形式存在。 2.物理性质：硫单质俗称：_____________，颜色状态：______________，溶解性：_______溶于水，_______于酒精，_______溶与二硫化碳。 3.化学性质（硫可以与金属、非金属反应） 化合价角度认识： (1)与非金属反应 (2)与金属反应 表现氧化性 (3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)： __________________________________________，既表现氧化性，又表现还原性。 应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是____________________________ 二.二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是一种_______色、有______________的气体，密度比空气_______，_______液化_______溶于水。 （1体积水约溶解40体积SO2） 2.二氧化硫与水 （1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验： 实验操作 现象 结论 ①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面_______。 SO2_______溶于水。 ②用pH试纸测定溶液的酸碱度 试纸变红色 二氧化硫水溶液呈_______性。 ③滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 ______________； ______________。 二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。 SO2与水的反应方程式为_____________________。 （2）SO2或亚硫酸的漂白性： ①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。 ②SO2有_______性，能使_______褪色。 ③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？_______； SO2的漂白作用稳不稳定？_______； ④次氯酸的漂白过程是发生了_______反应，其漂白作用是永久性的。 【问题】常见的漂白剂有哪些？ _________________________________________________ 【总结】 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后 恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后 不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 (1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 三.二氧化硫的化学性质 分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质： 1.酸性氧化物的通性 2.氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色物质)。 3.还原性 4.漂白性：SO2可使品红溶液_______，加热后，溶液由_______色变为_______色。 四.三氧化硫 1.物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为_______态。 2.化学性质:具有酸性氧化物的通性: （1）与水反应：__________________________________________ （2）与碱性氧化物反应：___________________________________ （3）与碱反应：___________________________________ （4）与某些盐溶液反应（如：BaCl2）____________________________ 五.硫化氢 1.物理性质: 无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,常温常