2024年高考化学三轮冲刺考前巩固提高专题训练21 等效平衡

2024年高考化学三轮冲刺考前巩固提高专题训练 21 等效平衡 一、选择题 1．如表所示，在三个初始温度均为的容器中进行反应：，下列说法正确的是（　　） 容器编号 容器类型 初始体积 反应物的起始投入量/ 平衡时 A B C 甲 恒温恒容 0 0 2 1.6 乙 恒容绝热 2 1 0 a 丙 恒温恒容 6 3 0 b A． B． C．下该反应的平衡常数 D．平衡时A的正反应速率： 2．恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数随温度升高而增大 B．曲线Y表示随温度的变化关系 C．提高投料比，可提高的平衡转化率 D．其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时 3．已知 △H＜0，向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2mol A(g)和1mol B(g)、1mol A(g)和0.5mol B(g)、2mol C(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　） A．C的质量m： B．容器内压强p： C．c(A)与c(B)之比k： D．反应放出或吸收热量的数值Q： 4．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) +B(g)2D(g) ΔH 实验的相关条件和数据如下表所示： 下列说法正确的是（　　） 实验编号 实验I 实验II 实验III 反应温度/℃ 800 800 850 达到平衡时间/min 40 10 30 平衡时c(D)/(mol·L-1) 0.5 0.5 0.15 反应的能量变化 Q1 Q2 Q3 A．由表中信息可知：ΔH＞0 B．实验I达到平衡后，恒温条件下再向容器中通入1 mol A和1 mol D， 达到平衡时，c(D) = 1.0mol·L-1 C．实验II可能隐含的条件是使用催化剂，实验III，30 min 内： v(D) = 0.05mol ·L-1 ·min-1 D．由表中信息可知： Q1=Q2＜Q3 5．某温度下，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=2.25，该温度下，在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如表所示，下列判断错误的是（　　） 起始量 甲 乙 丙 H2(mol) 1 2 2 CO2(mol) 1 1 2 A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快 B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60% C．平衡时，乙中H2的转化率大于60% D．平衡时，丙中c(H2)是0.08mol/L 6．500K时，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中，发生反应：。实验测得，。其中、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（　　） 容器编号 起的时物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol I 0 0 1.2 0.4 II 0.4 1.0 0.6 　 III 0.7 1.2 0 　 A．到达平衡时，容器III中的体积分数小于50% B．到达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4：5 C．到达平衡时，容器II中比容器I中的大 D．当温度改变为T时。若、则 7．如图所示，初始体积均为1L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。起始时关闭活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒温下，均发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时，乙的容积为0.8L。下列说法错误的是（　　） A．平衡时PCl5(g)的体积分数：甲＜乙 B．从乙中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡时乙中n(PCl5)=0.2mol C．打开K一段时间，再次平衡时乙容器的体积为0.6L D．甲中PCl5(g)的转化率小于60% 8．一定压强下，向10L密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率(v)、的消耗速率(v)、温度(T)三者的关系如图所示，以下说法中不正确的是（　　） A．A，B，C三点对应状态下，达到平衡状态的是C B．温度升高，平衡常数K减小 C．若投料改为通入和，的平衡转化率不变 D．125℃，平衡时的消耗速率为0.015 9．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物 质 的量 /mol 平衡时反应中的能量变化 SO3