2024年高考化学三轮冲刺考前巩固提高专题训练13 金属的电化学腐蚀与防护

2024年高考化学三轮冲刺考前巩固提高专题训练 13 金属的电化学腐蚀与防护 一、选择题 1．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 B．金属M的活动性比Fe的活动性弱 C．阴极的电极反应式为 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 2．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述中错误的是 A．a为负极，b为正极 B．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 C．通电时，海水中的阳离子向钢制管柱电极移动 D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 3．用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是 A．当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，X上发生氧化反应 B．当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，电子经导线流入X C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极 D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ 4．某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是 A．③区电极电势Cu高于Fe B．①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为Fe-2e-=Fe2+ C．②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D．②区Fe电极和④区Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，均会出现蓝色沉淀 5．用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是 A．负极的电极反应式均为： B．pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了 C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D．pH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为 6．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是 A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于M处，海水降低 C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D．若X为碳棒，开关K置于N处，碳棒上发生氧化反应 7．含可钝化金属的工业管道或反应器，由于会被内部溶液腐蚀，通过外接电源而钝化，称之为阳极保护法。下图是某金属外接电势与电流密度的变化关系，有关说法正确的是（　　） A．阳极保护法中受保护的金属外接电源的负极 B．电流密度越大，金属受保护程度越好 C．CFD区，金属受到保护 D．外接电势越高，对金属保护性越有效 8．在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．铁管道发生的是吸氧腐蚀 B．铁管道附近土壤的pH会减小 C．铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀 D．输送高温水蒸汽的铁管道也会发生该类型腐蚀 9．家庭常用的一种储水式电热水器的结构如下图所示，其中a、b为水管口。 下列说法错误的是（　　） A．电热水器可将电能转化为热能 B．该热水器采用了牺牲阳极的电化学保护法 C．镁棒可以有效防止内部水垢生成 D．a应为出水口，b应为进水口 10．“外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。下列说法不正确的是（　　） A．铁发生电化学腐蚀的原因是在其表面形成了原电池 B．利用“外加电流法”时，铁连接电源负极 C．“牺牲阳极法”利用了电解池原理 D．两种保护法中都要采用辅助阳极 11．我国学者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的低合金钢片用导线连接插入海水中，钢片甲附近通入氧气，钢片乙附近通入氮气。研究表明钢片乙的腐蚀速率明显高于钢片甲，下列说法不正确的是（　　） A．钢片甲作正极 B．氮气在钢片乙上得电子 C．在海水中阳离子向钢片甲移动 D．能产生电流的主要原因是两极上氧气浓度不同 12．在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法不正确的是（　　） A．锌块作原电池的负极 B．钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀 C．电子由船体钢铁外壳向锌块移动 D．在海水中阳离子向船体钢铁外壳移动 13．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法错误的是（　　） A．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- C．液滴下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为Fe-2e-=Fe2+ D．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3 14．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③