3.2 离子键 离子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.2 离子键 离子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．离子键是（    ） A．原子间通过电子的静电作用 B．阴、阳离子间的静电吸引 C．阴、阳离子间的静电作用 D．阳离子之间通过电子的强烈作用 2．下表给出几种氯化物的熔点和沸点： NaCl AlCl3 熔点/℃ 801 190 -70 沸点/℃ 1413 180 57.57 有关表中所列三种氯化物的性质，以下叙述正确的是 ①氯化铝在加热时能升华 ②四氯化硅在晶态时属于分子晶体 ③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合 ④氯化铝晶体属于离子晶体 A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④ 3．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是 A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高 B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体 C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体 D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性 4．下列有关晶体的叙述中，正确的是 A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低 C．金刚石的三维骨架结构中，由共价键形成的最小碳环上有4个碳原子 D．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的所形成的结构为正四面体形 5．硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为。已知氯化铁固体的熔点为306℃、沸点为316℃，易升华。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．晶体属于离子晶体 C．的几何构型为V形 D．熔点： 6．氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为a pm，以晶胞边长为单位长度建立坐标系，原子A的坐标参数为(0，0，0)，下列说法错误的是    A．原子B的坐标参数为 B．晶胞边长是pm C．该物质的化学式为TiN D．Ti的配位数为6 7．化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法不正确的是 A．元素X、元素Z、元素W的单质熔点依次升高 B．X与W所形成的化合物中含有离子键 C．化合物M中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构 D．当被强碱灼伤时，可用Y的最高价氧化物对应水化物稀溶液处理 8．下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A．H2O B．NaCl C．C(金刚石) D．SiO2 9．下列叙述正确的有几项 ①晶胞是晶体中最小的平行六面体 ②外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 ③晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 ④分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高 ⑤当单一波长的X射线通过晶体时，可以看到分立的斑点或明锐的衍射峰 ⑥将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体 ⑦分子晶体中肯定没有离子键 ⑧分子晶体中都存在共价键 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 10．如图所示为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法错误的是 A．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体 B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同 C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8 D．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同 11．下列变化过程需克服共价键的是 A．二氧化硅熔化 B．冰融化 C．氯化钾熔化 D．钠熔化 12．下列关于物质熔沸点高低说法错误的是 A．Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点依次降低 B．MgO比NaCl熔点高 C．H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 D．分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔沸点越高 13．下列判断正确的是 A．因为共价键有饱和性和方向性，所以共价晶体不遵循“紧密堆积”原理 B．稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱，根本原因是分子间作用力逐渐减小 C．晶体中一定存在化学键，金属晶体熔点一定很高 D．固体SiO2一定是晶体 14．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为。某种产物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．为氧化剂，既是氧化剂又是还原剂 B．该晶胞结构图表示的是FeS C．晶胞中与S紧邻的金属微粒个数为8 D．每生成1mol FeS，有0.5mol硫被氧化 15．下列有关晶体的说法正确的有 ①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ③金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低 ④石墨晶体中碳原子数和键个数之比为 ⑤晶体中离子键成分百分数较小，所